Tecnología De Los Materiales

INDICE GENERAL


1. Introducción.

2.- Unidad No 1: Estructura de los metales.

3.- Unidad No 2: Metalografía.

4.- Unidad No 3: Clasificación de los materiales, propiedades y
Características.

5.- Bibliografía.















UNIDAD No 1:
ESTRUCTURA DE LOS METALES


OBJETIVO DE LA UNIDAD:
Al finalizar la unidad el estudiante podrádefinir y explicar la configuración microestructural de los materiales de uso común en ingeniería.



OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
El estudiante al completar la unidad podrá:
1.- Explicará la estructura atómica de los materiales.
2.- Explicará que son los números cuánticos.
3.- Explicara las estructuras cristalinas básicas existentes.


Contenido:
1.- Introducción.
2.- Estructura atómica.3.- Clasificación de los Elementos.
4.- Estructura cristalina.
5.- Mecanismos de cristalización.









TEMA No 1:
ESTRUCTURA ATÓMICA.
1.1.- INTRODUCCIÓN:
El químico considera que la parte más pequeña que constituye la materia es átomo. El átomo consiste de un núcleo, formado por protones cargados positivamente y de neutrones sin carga, rodeado por electrones. Los electronestienen cargas negativas y se mueven en órbitas a niveles diferentes. Los átomos son los que distinguen a los diferentes elementos químicos y le imparten sus características físicas y químicas. Todos los elementos que forman nuestro universo, están constituidos por átomos y forman estructuras que forman la materia.

1.2.- ESTRUCTURA ATÓMICA:
1.2.1. ATOMOS:
Las partículas decisivas para elcomportamiento químico de una sustancia son los átomos. Los átomos constan siempre de un núcleo y de una envolvente. El núcleo del átomo está compuesto por protones y neutrones y constituyen casi la totalidad de la masa del átomo. En la Envolvente del átomo se encuentran los electrones. Estos giran a gran velocidad a distancias distantes alrededor del núcleo.











Losprotones y los neutrones se mantienen unidos en el núcleo en virtud de fuerzas muy grandes. Estas fuerzas pueden ser liberadas mediante la desintegración o fisión nuclear.
Los átomos de los distintos elementos se diferencian en su estructura, su tamaño y su masa. Por ejemplo, el núcleo de un átomo de hidrógeno consta de un protón alrededor del cual gira un electrón (ver figura anterior). El núcleodel átomo de carbono está formado por 6 protones y 6 neutrones unidos; su envolvente contiene 6 electrones de los cuales 2 se mantienen girando a pequeña distancia y los otros cuatro a mayor distancia, siempre alrededor del núcleo (ver figura anterior). Los protones son eléctricamente positivos y los neutrones eléctricamente neutros; los electrones que giran alrededor del núcleo son negativos.En casos normales se equilibran las cargas positivas y las negativas dentro del átomo; el átomo se mantiene como eléctricamente neutro.
Los átomos son muy pequeños. Habría que alinear uno tras otro 1 millón de átomos de hidrógeno para obtener una cadena de 1 mm de longitud.
El espacio en el interior de un átomo está casi vacío. Su núcleo constituye alrededor del 99 % de la masa del átomo;frente a esto la masa de los electrones es, por el contrario, insignificante. Si nos imaginamos, por ejemplo, el diámetro del núcleo de un átomo de hidrógeno ampliado a 2.5 mm el electrón giraría a su alrededor a la distancia de 100 m.

1.2.2. ESTRUCTURA ELECTRONICA DEL ATOMO.
Ahora sabemos que los electrones giran al rededor del núcleo y lo hacen en diferentes órbitas. El que giren endiferentes órbitas, indica que cada uno de ellos tiene diferente energía y esta cantidad de energía que cada electrón tiene se identifica con los llamados números cuánticos.
El nivel de energía al que pertenece cada electrón está determinado por cuatro números cuánticos. La cantidad de energía depende de los tres primeros números cuánticos.
a) El número cuántico principal n: Este tiene...