tecnologa quimica

ESTANDARIZACION DE ACIDO Y BASES, DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE DIFERENTES MUESTRAS
Castro. Alex; González Dalliver
Universidad Santiago de Cali, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Laboratorio de Química Analítica I.

RESUMEN
Se efectuó la determinación de la acidez en diferentes comprimidos comerciales y naturales como salchicha marca suiza donde le determinaría la cantidadde acido fólico, a la leche el acido láctico y para el aceite el acido oleico por medio de titulación. Para esto lo principal fue la estandarización de acido clorhídrico e hidróxido de sodio, se procedió a preparar la soluciones de cada muestra de tomo una alícuota y se procedió a titular.
Palabras claves: indicadores, acidez, estandarización.

INTRODUCION
Esta práctica fue básicamentela determinación de la acidez de diferentes productos naturales que es la cantidad de ácidos libres presentes en la muestra. La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y el colorante.
Cuando un ácido y una base reaccionan, se produceuna reacción que se puede observar con un colorante. Un ejemplo de colorante, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base. El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.
El procedimiento se realiza con un equipo de titulación que consiste en una bureta, unvaso de precipitado, un soporte universal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del agente titilante sobre el titilado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agentetitulante gastado (o gasto de bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.

Ácido láctico o Ácido 2-hidroxipropanoico: compuesto incoloro de fórmula CH3CHOHCOOH. Se da bajo dos formas ópticamente activas, dextrógiras y levógiras, frecuentemente denominadas ácido D-láctico y ácido L-láctico. En su estado natural es una mezcla ópticamente inactiva compuesta por partes iguales de ambas formas D-y L-, conocida como mezcla 'racémica'.
Normalmente se prepara por fermentación bacteriana de lactosa, almidón, azúcar de caña o suero de la leche. Pequeñas cantidades de ácido L-láctico están presentes en la sangre y en otros fluidos y órganos del cuerpo; este ácido se forma en los tejidos, sobre todo los musculares, que obtienen energía metabolizando azúcar en ausencia de oxígeno.
Ácido oleico:líquido oleoso e incoloro, de fórmula CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2H en su configuración cis (la cadena de carbono continúa en el mismo lado del doble enlace). Es un ácido graso no saturado que amarillea con rapidez en contacto con el aire. Por hidrogenación del ácido oleico se obtiene el ácido esteárico (saturado). No es soluble en agua, pero sí en benceno, alcohol, éter y otros muchos disolventesorgánicos. Se solidifica por enfriamiento y funde a 14 °C. Su isómero trans (ácido elaídico) es sólido y funde a 51 °C; se puede obtener por calentamiento del ácido oleico en presencia de un catalizador.

OBJETIVO
 Estandarizar las disoluciones con sustancias patrón.
 Determinar la acidez de distintos productos naturales y comerciales
 Diferenciar entre acidez y Ph.

PROCEDIMIENTOEXPERIMEMTAL



Estandarización de una solución 0.1M DE HCl
Para este procedimiento se tomo 0.200g de carbonato de sodio previamente secado se coloco en un Erlenmeyer se le adiciono 40ml de agua, 2 gotas de indicador y se procedió a titular con acido clorhídrico.







Determinación de la acidez

• aceite
Para la determinación se tomo 15g de aceite en un Erlenmeyer previamente...