Tecnologia De Los Materiales

"Tecnología de los Materiales"
Modalidad Distancia

(PRACTICO Nº1)

DOCENTE: Patricia Benito

ALUMNO: CERDAN FABIOLA
MAT: 42050185

Trabajo Práctico - Unidad 1

MATERIALES
El siguiente trabajo deberá ser enviado a su tutor vía plataforma.

1) Realiza un muestrario de distintos materiales (por lo menos cinco) e indica:
• su ubicación dentro de laclasificación.
• las propiedades generales por pertenecer a ese grupo.
• las propiedades específicas de ese material.
• aplicaciones.

MATERIAL: Hielo (LIQUIDO)
Propieda del hielo: se usa el nombre hielo para otro tipo de compuestos químicos. Así, por ejemplo, se habla de hielo seco para referirse al estado sólido del anhídrido carbónico (dióxido de carbono o CO2).
El hielo presenta 12estructuras o fases cristalinas diferentes.
En el hielo, como en la mayoría de los sólidos, las moléculas se acomodan en una formación ordenada. Sin embargo, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura, es posible que adopten diferentes formas de ordenarse.
• Hielo lc (baja temperatura, cúbica centrada en las caras, densidad aproximadamente 900 kg/m3).
• Hielo II (baja temperatura,ortorrómbica centrado, densidad aproximadamente 1.200 kg/m3).
• Hielo III ó Iii (baja temperatura, tetragonal, densidad aproximadamente 1.100 kg/m3).
• Hielo V (alta presión, baja temperatura, monoclínica de base centrada, densidad aproximadamente 1.200 kg/m3).
• Hielo VI (alta presión, baja temperatura, tetragonal, densidad aproximadamente 1.300 kg/m3).
• Hielo VII (alta temperatura,alta presión, cúbico sencilla, densidad aproximadamente 1.700 kg/m3).
• Hielo VIII (alta presión, tetragonal centrada, densidad aproximadamente 1.600 kg/m3).
• Hielo IX (alta presión, tetragonal, densidad aproximadamente 1.200 kg/m3).
• Hielo XII (alta presión, baja temperatura, tetragonal, densidad aproximadamente 1.300 kg/m

Popiedades generales:

Los líquidos, al igual que los sólidos,tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten laforma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

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Aplicaciones:
• Conservación de productos enlatados.• Enfriamiento de líquidos, bebidas gaseosas y/o cerveza en botellas principalmente.
• En procesos productivos, para el control de temperatura de equipos o en el proceso en si.
• Control de Temperatura de piscinas, criaderos o pesceras.
• Conservación de pescado y/o carnes de diversos tipos.

dióxido de carbono en estado sólido y gaseoso
Se llama así porque su aspecto esparecido al del hielo. Pero, mientras un cubito de hielo se funde convirtiéndose en agua, el dióxido de carbono sólido sublima, es decir, pasa directamente del estado sólido al estado gaseoso sin dejar ningún residuo de humedad. 
Se obtiene industrialmente comprimiendo y enfriando el dióxido de carbono. Se fabrica en forma de gránulos, barras (pellets) o placas.
El dióxido de carbono CO2 está formadopor moléculas lineales, un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno mediante dobles enlaces, Se disuelve fácilmente en agua para dar una disolución de ácido carbónico, por lo que se utiliza para añadir a las bebidas refrescantes.
La disolución formada tiene pH ácido.No arde ni mantiene fácilmente la combustión de otras sustancias. Sólo algunos metales muy activos como el sodio, el potasio...