tecnologia farmaceutica

Practica no. 3
Sesión 1


La solubilidad es la concentración de un soluto en una solución saturada a una determinada temperatura y presión constante, y en forma cualitativa, como la interacciónespontánea de dos o más sustancias que forman una dispersión molecular homogénea.
En la Figura 1 se observa que el acido benzoico es soluble en propilenglicol el cual posee una menor constantedieléctrica, esto se debe a que la constante dieléctrica es una medida de polaridad del medio y se relaciona con la capacidad del disolvente para separar iones del soluto de carga opuesta, gracias a que elacido benzoico y el propilenglicol interactúan por enlaces de hidrogeno fuertemente. Por otro lado el agua por tener una constante dieléctrica muy alta, no interactua muy bien con el acido benzocio ypor lo tanto la solubilidad del mismo en agua será menor.







Sesión 2

La cosolvencia es el proceso de mezcla de diferentes solventes con el objeto de disminuir la constante dieléctricay hallar el requerimiento dieléctrica del fármaco, es decir, encontrar el máximo de solubilidad a una constante dieléctrica determinada.
Se observa en la figura 2 que a medida que aumenta laproporción del etanol en la mezcla cosolvente con agua el solubilidad del acido benzoico aumenta en dicho sistema. Eso se debe que el acido benzoico es muy insoluble en agua debido a la constantedieléctrica del mismo es muy alta, además de que las interacciones entre éste y el agua no son tan fuertes en comparación con el etanol ya que con este ultimo a parte de formar enlaces de hidrogeno interactúanlas cadenas carbonadas de ambos.
Sesión 3

Debido a que la mayoría de los compuestos de interés farmacéutico son electrolitos débiles y en solución acuosa coexisten en equilibrio especies nodisociadas y disociadas, el Ph del mismo es muy importante. El acido bezoico es un acido débil y al aumentar el ph del medio predomina la especia disociada por lo tanto la solubilidad del mismo...