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Química

UNIDAD IV

TABLA PERIÓDICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS

1.

DEFINICIÓN DE TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica moderna representa la forma estándar de presentar los
elementos químicos todos ellos ordenados para su estudio sistemático.
Las hileras en la tabla periódica se denominan períodos. A medida que se va
de izquierda a derecha en cierto período, las propiedadesquímicas de los
elementos cambian pausadamente. Las columnas en la tabla periódica se
denominan grupos o familias. Los elementos en cierto grupo de la tabla
periódica comparten muchas propiedades químicas y físicas similares.

La Tabla Periódica de los elementos presenta información fundamental para
todos quienes desean conocer: número atómico, punto de fusión, punto de
ebullición,electronegatividad, estados de oxidación, configuración electrónica,
etc. Se dice que es un libro escrito en una página.

Figura 1

La clasificación es en orden creciente de sus números atómicos. Los grupos
principales se llaman elementos representativos.

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La Tabla Periódica, está organizada en grupos (o familias ordenadas en forma
vertical) y en periodos(presentados en forma horizontal).
Basados en el electrón diferenciador, es decir la ubicación del último electrón
en su configuración electrónica, los elementos se clasifican también en:
s, elementos representativos.
p, elementos representativos.
d, elementos de transición (metales de transición) .
f, elementos de transición interna o tierras raras.

Figura 2

Familias:
1A
2A
3A
4A
5A6A
7A
8A

Alcalino
Alcalino térreos
Térreos
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos (o Anfígenos)
Halógenos.
Gases nobles.

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PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO
No es tan simple definir radio atómico ya que no hay límites precisos para
los átomos. De hecho lo único que podríamos medir efectivamente es la
distancia entre los núcleos de átomosadyacentes aunque esta distancia
también varía dependiendo si están unidos ya sea por un enlace
covalente o un enlace iónico (distancia internuclear).
En la figura se muestran los tamaños relativos de los elementos
en la tabla periódica.

Figura 3

Al descender por un grupo se observa que los radios atómicos aumentan
debido a que se añaden mas capas para contener a los electrones. En loselementos con altos números atómicos el aumento del radio atómico es
menor debido a la atracción más fuerte hacia el centro del átomo.
Al ir de izquierda a derecha atravesando un período en la tabla periódica,
los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en
forma regular a medida que se agregan electrones a un determinado nivel
de energía. Al aumentar la carga nuclear y añadirseelectrones al mismo
nivel de energía principal, el aumento de carga nuclear atrae a la nube
electrónica más cerca del núcleo; esto se cumple regularmente excepto
en los elementos de transición (apantallamiento del núcleo).

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RADIO IÓNICO
Cuando un átomo metálico pierde uno o
más electrones forma un ion positivo o
catión, esta pérdida de electrones causa
undesbalance respecto del núcleo que no
ha perdido ningún protón, entonces se
produce una atracción de la nube
electrónica y en consecuencia el tamaño
del átomo se reduce (los cationes son
más pequeños que los átomos de los que
proceden).
Cuando un átomo no metálico gana uno
o más electrones forma un ion negativo o
anión, esta ganancia de electrones hace
que la atracción de la nube hacia elnúcleo sea ineficiente y por lo tanto el
tamaño del átomo aumenta (los aniones
son de mayor tamaño que los átomos de
los que proceden).
En la tabla se observa que los elementos metálicos al perder electrones,
disminuyen en tamaño, mientras que los elementos no-metálicos
aumentan en tamaño iónico.

Figura 4

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ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Para que los átomos...