tecnologia

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de
qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas
en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos lascualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.

Historia: modelos atómicos

Puede decirse que la química nace como
ciencia a finales del siglo XVIII y principios
del XIX, con la formulación por Lavoisier,
Proust y Dalton, tras la experimentación
cuantitativa de numerosos procesos
químicos, de las leyes clásicas de la
química:

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
En el siglo XVIII,Antoine Lavoisier, considerado
el padre de la química moderna.
Estableció la Ley de la conservación de la
masa, formulada en su libro "Elementos
químicos" (1789).
En ella se dice que no se produce un cambio
apreciable de la masa en las reacciones
químicas.

 Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos y productos

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA

Losreactivos reaccionan
para dar origen a los
productos

Los productos se
presentan en la
misma cantidad de
acuerdo a los reactivos

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA

2. Ley de la composición
definida o constante, establecida
en 1801 por el químico francés
Joseph Proust, establece que un
compuesto contiene siempre los
mismos elementos en la misma
proporción de masas.

Expresada de otramanera,
cuando dos elementos se
combinan para dar un
determinado compuesto lo hacen
siempre en la misma relación de
masas.

Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos productos.

Cuando dos
elementos se
combinan para dar
un determinado
compuesto lo hacen
siempre en la misma
relación de masas.

LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
3. La ley de las
proporcionesmúltiples.
Formulada por el propio
Dalton, se aplica a dos
elementos que forman más
de un compuesto.

Establece que las masas del
primer elemento que se
combinan con una masa fija
del segundo elemento, están
en una relación de números
enteros sencillos.

Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora
estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales
que respaldan la existenciadel átomo y su estructura
1808
John Dalton

 La imagen del átomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para
explicar las leyes de la
Quimica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre
sí en cada elemento
químico.

En 1808, Dalton
publicó sus ideas
sobre el modelo
atómico de la
materia Los
principios
fundamentales de
esta teoríason:

 1. La materia está formada por
minúsculas partículas
indivisibles llamadas átomos.

 2. Hay distintas clases de átomos
que se distinguen por su masa y
sus propiedades. Todos los átomos
de un elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los átomos
de elementos distintos tienen
propiedades diferentes.

3.Los compuestos se
forman al combinarse
los átomos de dos o
máselementos en
proporciones fijas y
sencillas. De modo que
en un compuesto los
átomos de cada tipo
están en una relación
de números enteros o
fracciones sencillas.

4.En las reacciones
químicas, los átomos se
intercambian de una a
otra sustancia, pero
ningún átomo de un
elemento desaparece ni
se transforma en un
átomo de otro elemento.

1897
J.J. Thomson

Demostró que dentro delos átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa,
a las que se llamó
electrones.

De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en
cuyo interior estaban
incrustados los electrones.

1911
E. Rutherford

Dedujo que el átomo debía
estar formado por una
corteza con los electrones
girando alrededor de...