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TALLER 5 Grado 10JT
QUÍMICA GENERAL: TABLA PERIÓDICA:
Prof. GABRIEL ORLANDO NAVAS SEQUEDA.

ACTIVIDAD 1.
En la siguiente actividad trataremos de construir una tabla periódica sencilla. Para ello ubicaremos en la hoja del cuaderno figuras geométricas que diferencien los elementos en cada grupo. Ejemplo: ubicamostriángulos debajo de triángulos, círculos debajo de círculos y así con las demás figuras. Cada columna de figuras representa un grupo. En ellos ubica su símbolo, el número atómico, la masa atómica. 1- ¿Qué diferencia encuentra entre los números atómicos de los elementos de un grupo? 2- Cada cuantos elementos se repite un elemento de un grupo. 3- Elabora de la misma manera para los demás grupos.

La leyperiódica es una generalización útil en química. Mendeleiev organizo los elementos conocidos en una de ellas como la que acabas de construir. El mérito de Mendeleiev era que en su tiempo no se conocían todos los elementos, elaboró su tabla dejando espacios en ella y afirmó que tales elementos debían existir en la naturaleza y predijo las principales propiedades. A medida que se iban descubriendolos elementos con sus propiedades, estos coincidían con las que Mendeleiev había propuesto en su tabla. 4- Explica por razón la Ley Periódica permitió a Mendeleiev predecir la existencia y las propiedades de algunos elementos. La tabla periódica gurda información que prácticamente es un libro reducido en una página.

Los elementos están organizados en la tabla según el orden creciente de susnúmeros atómicos, distribuidos en grupos verticales constituidos por elementos parecidos y periodos horizontales en los cuales los elementos muestran propiedades diferentes. 5- Observa la tabla que construiste y señale tres elementos con propiedades semejantes y tres con propiedades diferentes. 6- Analiza la diferencia entre las columnas largas y las columnas cortas.

Los periodos son las filashorizontales de los elementos. Los elementos que forman el primer periodo poseen un solo nivel de energía, los que pertenecen al nivel 2, tiene dos niveles de energía y así sucesivamente luego 7- por qué hay siete periodos en la tabla. 8- El oro pertenece al sexto periodo. ¿Cuántos niveles de energía posee? 9- Observa la tabla periódica y establece los niveles de energía para los siguientes elementos.C, H2, Cl2, K, Cu y Ag. 10- La tabla tiene siete periodos de los cuales, el primero es de sólo 2 elementos; H, He, establece la cantidad de elementos en los periodos restantes.


El periodo tercero de la tabla se inicia con el sodio (Z = 11) y se cierra con el Ar (Z = 18).

3
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar


Al lado de este cuadro se encuentran los metales sodio, magnesio,aluminio. A medida que se avanza hacia el lado derecho pierden las propiedades metálicas y van apareciendo las propiedades no metálicas que se acentúan en azufre y el cloro, el periodo cierra con el gas noble Argón, las propiedades metálicas dependen de la facilidad de oxidación o sea, la tendencia a perder electrones. Las propiedades no metálicas dependen de la capacidad de reducir o sea, de latendencia a ganar electrones. 11- Explica hacia que lado de la tabla se ubican los elementos cuya tendencia es la de perder electrones.

El periodo sexto de la tabla es un periodo largo de 32 elementos, difícil de ubicar en ella; se inicia con el elemento Cesio (55Cs), incluye los lantánidos (57-71 y regresa a los elementos 72 – 86 o sea, entre el lantano (La) y el Hafnio (Hf) se ubica el grupo delos lantánidos. 12- en un diagrama sencillo representa la organización de este periodo teniendo en cuenta que los elementos de las tierras raras se encuentran por fuera en las tablas periódicas. Lo mismo sucede con el periodo siete que es largo e incompleto, se inicia con el Francio (Fr), se incluyen los Actinidos y se va completando con los nuevos elementos. 12- Realiza en un diagrama...