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Energía y la primera ley de la Termodinámica:
Termoquímica

Trabajo
En termodinámica se define como cualquier cantidad que fluye de la frontera de un sistema, durante un cambio de estado y que puede darse por completo parta elevar un cuerpo en el entorno.
Deben señalarse diversos aspectos de esta definición de calor
Solo aparece en la frontera de un sistema
solo aparece durante un cambiode estado
se manifiesta por su efecto en el entorno
la cantidad de trabajo es igual a donde “m” es la masa elevada, “g” la aceleración debido a la gravedad, “h” altura a la que se ha elevado el cuerpo.
Es una cantidad algebraica :
Es positiva si se eleva la masa (h es +) en cuyo caso decimos que se ah producido trabajo en el entorno; es negativa cuando la masa desciende (h es -) y entoncesdecimos que se ha destruido trabajo, y ha fluido desde el entorno.

Calor
Explicaremos el alcance del equilibrio térmico de 2 sistemas afirmando que una cantidad de calor que fluye del sistema de temperatura más elevada al sistema de temperatura inferior.
Se debe hacer hincapié en lo siguiente:
Solo aparece durante un cambio de estado
Se manifiesta por un efecto en el entorno
La cantidad decalor es igual al número de gr de agua del entorno que aumenta su temperatura especifica bajo una presión especifica
Es una cantidad algebraica:
Es positiva si una masa de agua en el entorno se enfría, en cuyo caso decimos que ah fluido calor desde el entorno; es negativa si una masa de agua en los alrededores se calienta y entonces decimos que ah fluido calor hacia el entorno

El hecho de queun sistema este más caliente, esto es a mayor temperatura, luego de algunas transformaciones, no significa, que tenga más calor, igualmente podría tener más trabajo.
El calor es equivalente a la energía mecánica ordinaria.
Las cantidades de calor y trabajo dependen del proceso y por tanto de la trayectoria que los estados inicial y final.
Trabajo y calor se denominan funciones de latrayectoria.

Trabajo de expansión
Si un sistema altera su volumen contra la acción de una presión, se produce un efecto de trabajo en el entorno. Este trabajo de expansión se presenta en la mayoría de las situaciones prácticas.
El trabajo producido en el cambio de estado, se representa gráficamente en la siguiente figura por el área sombreada del Diagrama p-V:


………..Aquí va la foto de la primeragrafica………




La curva discontinua es la isoterma del gas, sobre la cual se han indicado los estados inicial y final.
El trabajo es una función de la trayectoria.
En expansión ΔV= +, y W= +
En compresión ΔV= -, y W= - ; la masa cae
ΔV= incremento o cambio en el Volumen
W, es la cantidad de trabajo producido
Siendo W= Mgh (quiere decir que se ha producido trabajo, pues el entorno seah elevado en masa M, a una distancia vertical “h” contra la fuerza de la gravedad “Mg”

Expansión en dos etapas
Como está planteada la siguiente ecuación , es correcta solo si “P” es constante durante el cambio de estado. En una expansión de dos etapas, se aplica la misma ecuación (1), a cada etapa de la expansión usando valores diferentes de “P” para cada etapa, por lo tanto el trabajo totalproducido, será la suma de las cantidades producidas en cada etapa:

W=

La cantidad de trabajo producido en el trabajo de expansión está representada por el área sombreada de la segunda grafica, para el caso especial
La expansión en dos etapas produce más trabajo que la expansión en una etapa.
Si se hubiera medido el calor se habría encontrado también que con cada trayectoria estánasociadas diferentes cantidades de calor.



………..Aquí va la segunda grafica foto………











Expansión en varias etapas
El trabajo producido en la expansión de varias etapas es la suma de las pequeñas cantidades producidas en cada etapa. Si “P” permanece constante mientras el volumen aumenta una cantidad infinitesimal dV, entonces la pequeña cantidad de trabajo esta dad por...