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Aleación por mezcla simple
Formado por dos componentes cristalizados por separado. La aleación se llama eutéctica, formada por cristales de metal puro, compuesto químico o solución sólida.
Por ejemplo:
Ledeburita es una aleación de Fe y C mezcla eutéctica de austenita (SS) y cementita (compuesto intermetálico).
Contiene 4,3% de C y se forma a temperatura eutéctica. La ledeburita consiste enláminas alternadas de austenita y Fe3C (cementita). 

Eutéctico significa “buena fusión”, ya que la aleación eutéctica funde a una temperatura inferior a la de la menor temperatura de fusión de los componentes por separado.
Sus propiedades mecánicas son bajas, por lo que no se suele utilizar industrialmente

a) Rango de aleaciones que sufrirán la transformación eutéctica.

       La reaccióneutéctica constituye la transformación de solidificación completa del líquido. Este tipo de reacción corresponde a un punto fijo en el diagrama de fases, es decir, ocurre a una temperatura y composición determinada, y dicho punto posee cero grados de libertad (ver Regla de las fases de Gibbs). A partir de una muestra sólida, a cualquier composición distinta de la eutéctica, la muestra no fundirácompletamente independientemente de la temperatura a la que nos encontremos. En el caso particular de la aleación Pb-Sn, podemos ver en la figura que dicho punto eutéctico ocurre para una temperatura T=183ºC y para una composición del sistema de 61.9% de Sn.
 
Ejemplo:
Sobre el diagrama de fases Cu-Ag, averiguar:

a) Rango de aleaciones que sufrirán la transformación eutéctica.
b) Si laaleación tiene un 30% de Ag, calcular que composición y que proporción de fases se tiene para las temperaturas de 500 y 900°C .
c) Representar gráficamente la estructura a 500°C.
Solución:
a) Las transformación eutéctica ocurre cuando la mezcla atraviesa la isoterma eutéctica de 780°C., por tanto son todas las aleaciones que van desde el 7.9% hasta 91.2% de Ag.
 

Si se enfría una mezcla líquidaque contenga hasta aproximadamente 40% en moles de NaF en LiF, el sólido que se separa es LiF puro, mientras que si la composición del fundido que se enfría varía entre 40 a 100% en moles de NaF, se separará NaF puro. Otra vez, el sistema que por condiciones de composición y temperatura se encuentre en las regiones del gráfico indicadas como  “líquido + sólido” tendrá un solo grado de libertad,de acuerdo a la regla de las fases a presión constante (verifíquelo). En estas zonas, una vez fijada la temperatura, la composición de las fasesquedará determinada automáticamente mientras coexistan las dos fases. |

| Como en el caso anterior puede conocerse la composición y la abundancia relativa de cada fase trazando la isoterma : en este ejemplo, la linea a 725oC , para una mezcla decomposición total B,intersecta la curva de liquidus y la de NaF 100% e indica que en ese punto coexisten dos fases :NaF sólido y un líquido con 50 % en moles de NaF y una abundancia relativa de las mismas dada por la regla de la palanca moles NaF sólido   =  x  moles de líquido        y  |
Fig.7 |   |   |

principio que puede ser aplicado en cualquier área de dos fases en cualquier diagrama defases.El punto de intersección  E  entre las dos curvas de liquidus y la de solidus (a 6520C)  se llama punto eutéctico: un líquido fundido de esta composición (40% en moles de NaF) solidifica formando dos fases sólidas separadas simultáneamente (NaF y LiF puros).  Mientras coexisten tres fases es un punto invariante. Para mezclas de cualquier otra composición de este sistema, que se estén enfriando,solidifica primero solo un sólido puro, pero la última gota del líquido tendrá la composición del eutéctico.                                   Si, en un tercer caso, el sistema consiste en dos sustancias que forman un compuesto intermedio con punto de fusión   congruente (es decir un compuesto que funde para dar un liquido de la misma composición del sólido) su diagrama de fases tendrá la...