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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE NICARAGUA
UNAN-LEON
191135028511500
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA
FARMACIA IV “C”
“ANALISIS INSTRUMENTAL”
Elaborado por: Ileana del Socorro Perez Gutierrez
Adalila Isabel Téllez Silva
Jenifer Lizbeth Torres Campos
Lesdy Francisca Ubeda Lanzas
ArizFrancisco Velásquez Lopez
Héctor David Velásquez Téllez
Docente: Lic. Cesar Peralta

León, jueves 02 de octubre del 2014
“Ala Libertad por la Universidad”
CUESTIONARIO
Describir los fenomenos de absorcion que se efectuan en las regiones de infrarrojo lejano, medio y ultravialeta visible del espectro.
La espectrofotometría de absorción en las regionesultravioleta y visible del espectro electromagnético es, posiblemente, la más utilizada en la práctica del análisis cuantitativo de todas las técnicas espectroscópicas. Asimismo, puede resultar de utilidad como técnica auxiliar para la determinación de estructuras de especies químicas.
Se basa en la absorción de radiación ultravioleta y visible por el analito, como consecuencia de lo cual se origina unestado activado que posteriormente elimina su exceso de energía en forma de calor, en un proceso que esquemáticamente puede representarse así:
X + hυ —> X* —> X + calor
La región del infrarrojo lejano resulta especialmente útil en el estudio de compuestos inorgánicos, puesto que la absorción debida a las vibraciones de tensión y flexión de los enlaces entre átomos metálicos y ligandosinorgánicos u orgánicos tiene lugar, generalmente, a frecuencias inferiores a 650 cm-1 (>15 μm).
Por ejemplo, los yoduros de metales pesados suelen absorber en
la región inferior a los 100 cm-1, mientras que los bromuros y los cloruros presentan bandas a frecuencias superiores.
Infrarrojo medio:
La región más utilizada
670 - 4.000 cm-1 (14,9 y 2,5 μm)
Para análisis cualitativos ycuantitativos, se emplean los espectros de
absorción, reflexión y emisión.
¿Que tipos de electrones en una molecula intervienen en general en la absorcion de la radiación UV o visible?
La absorción de radiación visible y ultravioleta de longitud de onda más larganrestringida a un numero limitado de grupos funcionales (cromóforos) que contienen electrones de valencia con energías de excitaciónrelativamente bajas.
Los electrones que contribuyen a la absorción en una molécula orgánica son:
enlazantes, que participan directamente en la formación de enlaces entre átomos, asociándose con más de uno de ellos
no enlazantes o electrones que no participan en ningún enlace que están en gran parte localizados alrededor de átomos como oxigeno, halógenos, azufre y nitrógeno.
¿Cuáles son lastransiciones electronicas mas frecuentes durante la absorcion de la aradiacion electromagnetica?¿Cuales causan la absorcion mas intensa?
Transiciones σ → σ*. Poseen una energía asociada muy elevada, y origina bandas de absorción en el UV de vacío. Por ellos no tienen interés práctico y no se le dedica atención en análisis.

Transiciones n → σ * . Los compuestos saturados que contienen pares deelectrones no compartidos (electrones no enlazantes). En general, estas transiciones requieren menosenergía que las del tipo σ→σ* y originan absorciones en la región comprendida entre 150 y250 nm, apareciendo, la mayoría de los picos de absorción, por debajo de 200 nm.
Transiciones n--π* y π--π*.  entre 200-700 nm. La mayoría de las aplicaciones de espectroscopia UV-Visible están basadas entransiciones que ocurren en esta zona. Se requiere que las especies participantes aporten un sistema de electrones  (grupos cromóforos: compuestos con insaturaciones, sistemas aromáticos multicíclicos, etc.). Las energías de excitación en las transiciones  son medianamente altas, correspondiendo a la región UV Lejano y Próximo, mientras que las n son considerablemente menores, correspondiendo a laregión...