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LABORATORIOS SOBRE PH Y CONDUCTIVIDAD DE ELECTRICIDAD

Presentado Por:
Presentado A:

2010
Laboratorio PH

Escala de pH:
 
* Calentar a ebullición 400 ml de agua destilada con el objeto de eliminar el CO2. Esta agua, una vez hervida y fría servirá como solución de pH 7.
* Empleando esta agua, diluir 5 ml de solución de HCl 0,001 M hasta 50 ml, obteniendo una solución de HCl10-4 M y que posee un pH 4
* De la misma manera preparar soluciones de HCl 10-5 y 10-6 M, las que tendrán un pH 5 y 6 respectivamente.
* De manera similar, diluir una solución 10-3 de NaOH para preparar soluciones cuyo pH sea 11, 10, 9 y 8.
* Ud. Tiene ahora 9 soluciones (incluyendo el agua destilada) que cubren un rango de pH entre 3 y 11.
* Poner 5 ml de cada una de estassoluciones en tubos de ensayo secos.
* Agregar 3 gotas de Anaranjado de Metilo en cada tubo, agitar y observar el color producido en cada caso.
* Anotar los resultados en la tabla.
* Repetir lo anterior usando: Rojo de Metilo, Azul de Bromotimol, Fenolftaleína y Alizarina.
 
pH | Anaranjado de Metilo | Rojo de Metilo | Azul de Bromotimol | Alizarina | Fenolftaleína |
3 | anaranjado |  rosado |  celeste claro |  violeta |  rosado oscuro |
4 |  anaranjado |  rosado |  celeste claro |  violeta claro |  rosado claro |
5 |  anaranjado claro |  rosado claro |  celeste claro |  violeta |  rosado claro |
6 |  amarillo |  rosado claro |  azul claro |  violeta claro |  rosado claro |
7 |  amarillo |  rosado oscuro |  azul |  violeta oscuro|  rosado claro |
8 |  amarillo oscuro |  rojo |  azul |  violeta oscuro |  rosado |
9 |  amarillo oscuro |  rojo oscuro |  azul |  violeta claro |  rosado oscuro |
10 |  amarillo |  rojo |  azul fuerte |  violeta claro |  rosado oscuro |
11 |  amarillo |  rojo |  azul fuerte |  violeta traslucido |  fucsia |
 
 
¿Porqué no puede Ud. Preparar a partir de unHCl 10-3 M y en general de cualquier ácido, una solución de pH 8?
 
Uso de Escala:
 
Usted determinará el pH de una solución de Ácido Acético (CH3COOH) 0,01 M, cuyo valor le permitirá calcular su constante de ionización en forma aproximada.
 
a)       Tomar 5 tubos de ensayo secos y colocar en cada uno de ellos 5 ml de solución de CH3COOH 0,01 M, agregar al primer tubo 3 gotas deAnaranjado de Metilo, al segundo Azul de Bromotimol, al tercero Fenolftaleína y al cuarto Rojo de Metilo. Agitar los tubos y comparar con la escala. Obtener el valor de la constante de ionización del CH3COOH.
b)       Repetir la última operación con una solución de Ácido Bórico 0,01 M y luego con una solución de NH4OH 0,05 M.
 
 
Indicador | Coloración |
| CH3COOH | H3PO3 | NH4OH |Anaranjado de Metilo |  naranjo |  amarillo oscuro |  amarillo claro |
Rojo de Metilo |  rojo |  fucsia |  fucsia |
Azul de Bromotimol |  azul oscuro |  azul |  azul oscuro |
Fenolftaleína |  transparente |  transparente |  violeta |
Alizarina | | | |

Objetivos 
Escala de pH. Uso de Indicadores. Determinación aproximada de constante de ionización de ácidos y basesdébiles.
Se determinará el pH a través de la comparación de colores que presentan diferentes indicadores según el medio en que se encuentran. Para tal objeto se preparará una escala de pH.
Conclusiones:
Observa los distintos resultados que se pueden presentar en el pH.
Laboratorio Conductividad De Electricidad
Objetivos.
- Determinar la salinidad presente en una muestra de suelo por mediodel Conductimetro, según la relación suelo: agua (1:1 y 1:5).
- Calcular la resistencia, la conductividad, la conductividad total y la conductividad especifica. Caracterizar el suelo según el dato obtenido de conductividad especifica, en un suelo salino o no salino.
Discusión Teórica.
Es importante determinar o medir la salinidad del suelo, esto se realiza con la ayuda de un aparato llamado...