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Abatimiento del Punto de Congelación
El punto de fusión corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor de las fases sólida y líquida son iguales. El punto de congelación de una soluciónse abate porque el soluto normalmente no es soluble en la fase sólida del disolvente. La presión de vapor del sólido no se ve afectada por la presencia del soluto. No obstante, si el soluto es novolátil, la presión de vapor de la solución se reduce en proporción a la fracción molar del soluto. Esto significa que la temperatura a la cual la solución y la fase sólida tendrán la misma presión devapor se reduce.
Tf = Kf m

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Las moléculas de la mayor parte de los líquidos estarán tanto más próximas entre sí cuanto menor sea la temperatura, porque susenergías cinéticas disminuyen y las colisiones son menos frecuentes y vigorosas. El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual las fuerzas de atracción entre las moléculas alcanzan elvalor necesario para causar el cambio de fase, del estado líquido al sólido. En vigor, el punto de congelación (fusión) de una sustancia es la temperatura a la cual existen en equilibrio las fasessólidas y líquidas. Las moléculas del solvente en una solución están de algún modo mas separadas unas de otras que lo están en el solvente puro, y en consecuencia, la temperatura de una solución debedisminuirse por debajo del punto de congelación del solvente puro para conseguir su congelación.
El descenso del punto crioscópico de soluciones de no electrólitos es igual a la molalidad del solutomultiplicada por una constante de proporcionalidad denominada constante molal del descenso del punto de congelación Kc:

El término representa el descenso del punto de congelación del solvente, o sea,el punto de congelación de la solución menos el punto de congelación del solvente puro, m es la molalidad del soluto y Kc es una constante de proporcionalidad denominada constante molal del descenso...