Tecnologias De La Informacion Y Comunicacion

Los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas. |
Quimica Cbz 1ºB |
Selena Jackeline Porras Olvera |

Actividad individual.
~Investiga y define los siguientes términos, escribe los símbolos usados para representarlos:
1. Entalpia: es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calorpuesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calorintercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.

* FORMULA:
H= U+pV
U es la energía interna.
p es la presión del sistema
V es el volumen del sistema.

2. Entalpia de formación: es la energía necesaria para formar un mol de dicho compuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 °C).Esta entalpía es negativa cuando se trata de una reacción exotérmica, que desprende calor, mientras que es positiva cuando es endotérmica, y resulta nula para los compuestos que se pueden encontrar en la naturaleza.


3. Entalpia de reacción: Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido oganado por una reacción en particular.
Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.
* Formula:
ΔH=Hf–Hi

Actividad invidual.~Investiga reacciones endotérmicas y exotérmicas que se llevan a cabo en en tu entorno y la utilidad que representan para diversas actividad del ser humano.
Reacción Endotérmicas: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energíaque poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en lascapas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
Reaccion exotérmicas: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de laentalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera».

Un ejemplo seria una estufa, que al momento de encenderse conduce calor hacia el sarten y produce energía para que la comida este en poco tiempo.

Actividad individual.
Investiga como influyen en la rapidez de las reacciones químicas los siguientes factores y explícalo.

Naturaleza de las sustancias participantes: Se podría decirque es Endotérmicas y Exotérmicas por que la naturaleza produce calor y energía, pero para poder producir energía, necesita de la energía del sol para poder crecer y reproducirse.

Concentración de los reactivos: pues mira cuando se aumenta la concentracion de uno de los reactivos, se incrementa el número de particulasy el numero de choques entre ellas, como resultado de lo anterior la...