Tecnologo En Alimentos

ACIDO NITRICO
(HNO3)
1.- CONCENTRACIONES AMBIENTALES PERMISIBLES.

CHILE

U.S.A.

LÍMITES PERMISIBLES (L.P.), DECRETO Nº 745

Concentración Promedio Permisible (TWA),
A.C.G.I.H..

Límite Permisible Ponderado

Límite Permisible
Absoluto

Observaciones

p.p.m.

mg/m³

mg/m³

p.p.m.

mg/m³

1,6

4,2

10*

2

5,2

Observaciones: * El Límite Permisible Absolutono podrá excederse en ningún momento.
2.- CONSTANTES FÍSICAS.-

PESO MOLECULAR

PUNTO DE EBULLICION

= 63,02

= 83º C

TENCION DE
VAPOR
(a 20º C)

DENSIDAD

PUNTO DE
INFLAMACION

SOLUBILIDAD

PROPIEDADES

Miscible en
cualquier proporción

- Líquido, incoloro a
amarillo que da humo
amarillo a rojo con olor
a acre sofocante

=

(a 25º C) = 1,5027
=.................
DENSIDAD DEL
VAPOR (aire = 1)
= 2- 3 aprox.

=................

PUNTO DE FUSION

EXPLOSIVIDAD

-42 º C

2,9mm de Hg

TEMPERATURA DE
AUTOINFLAMACION

=................

3.- RESUMEN DE RIESGOS Y PRECAUCIONES.-

GRAVEDAD Y TIPO DE
RIESGO

•

Muy peligroso.

INFLAMABILIDAD

•

No es

REACTIVIDAD CON EL
AGUA
Puede reaccionar en
forma violenta.

PRECAUCIONESGENERALES

•

Evitar la respiración de
sus nieblas, humos o

•
•

•

•
•
•

Extremar
precauciones.
La inhalación,
ingestión o absorción
cutánea pueden ser
fatales.
El contacto con piel y
ojos puede causar
severas
quemaduras.
Altamente corrosivo.

inflamable

vapores.

•
•
•

Evitar derrames y
contacto con piel, ojos y
ropas.
Utilizar medios
adecuados deventilación.
Evitar su contacto con
humedad y sustancias
orgánicas.

Irritante.
Su contacto con
sustancias
combustibles puede
producir un incendio.

4.- IDENTIFICACION

Nº CAS de identificación

SINONIMOS
Ácido azótico

bibliográfica 7697-37-2
Aguafuerte
Acide nitrique (Francés)
Nitric acid (Inglés)
Hidrogen nitrate (Inglés)
Salpetersaure (Alemán)

5.- PROPIEDADES QUÍMICAS.Elácido nítrico no es inflamable en sí mismo. En forma concentrada, es un poderoso oxidante, que puede incrementar la
inflamabilidad de materiales orgánicos y producir combustión espontánea en algunos materiales.
Puede producir reacciones explosivas con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno y turpentina. Además, puede
reaccionar violentamente con alcohol, carbón y deshechos orgánicos.El ácido nítrico corroe casi todos los metales excepto el oro y el oro blanco, formando nitratos.
El HNO3, bajo exposición a la luz, libera en el aire óxidos de nitrógeno - en consecuencia, la exposición a ácido nítrico
implica una potencial exposición a óxidos de nitrógeno, en especial a N02.
Dependiendo de las condiciones, los vapores o humos de ácido nítrico pueden ser una mezcla de ácido yvarios óxidos de
nitrógeno. La composición puede variar con la temperatura, humedad y el contacto con otras sustancias orgánicas.
El HNO3, ataca a algunas clases de plásticos, caucho y revestimientos.
6.- OBTENCIÓN Y USOS
El HNO3 se puede obtener a escala comercial por tres procesos diferentes:

a) Por la acción del ácido sulfúrico sobre el nitrato sódico (proceso actualmente en desuso).
b)Mediante la oxidación del amoníaco en el proceso catalítico (utilizando platino caliente como
catalizador). Este proceso es el más importante en la actualidad.
c) Por síntesis directa, combinando el nitrógeno y el oxígeno atmosférico en un arco eléctrico.
Entre sus usos, se encuentran : En la industria química, para la producción de nitratos metálicos, ácido sulfúrico, agua regia,
ácidoarsénico y derivados, ácido nitroso y nitritos, ácidos oxálico y ftálico, etc. En la industria de fabricación de explosivos,
para la producción de trinitrofenol, trinitrotolueno, nitroglicerina, dinitrato de etilenglicol. Se utiliza también, para la
fabricación de diversos colorantes y tinturas, productos farmacéuticos, para fotograbado en imprentas, en joyería y en la
industria de la ingeniería....