Tecnologo Mecatronico
Páginas: 6 (1267 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Tecnología Agropecuaria
Facultad de Ciencias básicas, sociales y humanas.
14 de Septiembre 2012
INTRODUCCION.
En esta práctica trabajaremos los conceptos de la materia y los cambios que esta sufre dividiéndose en QUIMICOS Y FISICOS, se recopilaran datos mediante la observación, fijando la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer unpreciso resultado de lo observado.
En los tres primeros experimentos se estudiaran las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias como, Mg, HCl, NaOh, entre otras diferenciando los cambios físicos de los cambios químicos que se encuentran al combinar unas con otras.
OBJETIVOS.
OBJETIVO GENERAL
* Diferenciar propiedades físicas de propiedades químicas.
OBJETIVOSESPECIFICOS:
* Observar y describir propiedades físicas y químicas de una sustancia dada.
* Observar y describir las transformaciones que ocurren en un experimento dado.
* Identificar estas transformaciones que ocurren en un experimento dado como cambio físico o cambio químico.
* Identificar los tipos de reacciones químicas estudiadas.
EVIDENDCIA EXPERIMENTALAntes de iniciar la evidencia experimental, conocimos los equipos, instrumentos y reactivos y la cantidad a utilizar, estos son los siguientes:
EQUIPO E INSTRUMENTAL | CANTIDAD |
Tubos de ensayo | 7 |
Picnómetro | 1 |
Probeta de 100mL | 1 |
Balanza analítica | 1 |
Gradilla plástica | 1 |
Pipeta graduada de 10mL | 1 |
REACTIVOS Y MUESTRAS | CANTIDAD |PRESENTACION/CONCENTRACION |
Ácido clorhídrico | 2 mL | Solución 0,1 F |
Ácido clorhídrico | 2 mL | Solución 2 F |
Hidróxido de sodio | 2 mL | Solución 0,1 F |
Cloruro de amonio | < 0,1 g | Solido |
Indicador fenolftaleina | 2 gotas | Solución |
Magnesio pulido | 1 | Lamina metalica |
Magnesio sin pulir | 1 | Lamina metalica |
Agua desionizada | Necesaria | Liquido |
Etanol | 25 mL | Liquido|
Perla de vidrio | 1 | Solido |
PROCEDIMIENTOS:
1) Determinación de la densidad de un líquido problema
Pese un picnómetro limpio en una balanza electrónica
Llenar el picnómetro hasta la mitad del cuello con el líquido cuya densidad se va a averiguar, coloque la tapa y pese nuevamente.
2) Determinación de la densidad de un solido
En la balanza electrónica pese la perlade vidrio y mida exactamente en la probeta graduada un volumen de agua corriente, con la probeta inclinada, sumergir el solido y anotar el nuevo volumen.
3) Observar y analizar las diferentes reacciones químicas según lo siguiente
* Seleccionar dos trozos de cinta de magnesio (Mg) de similar longitud uno de ellos pulido y otro sin pulir, tomar 2 tubos de ensayo y agregar a cada uno 2mL de acido clorhídrico (HCl) y al mismo tiempo deje caer a cada tubo las cintas de magnesio (Mg), recondando diferenciar el pulido y sin pulir.
* Tomar 2 tubos de ensayo, en el primero añadir 2 mL de acido clorhídrico (HCl) y en el segundo agregar 2 mL de hidróxido de sodio NaOH), agrege después 2 gotas de solución de fenolftaleína en cada tubo.
* Colocar una pequeña cantidad decloruro de amonio (NH Cl) en un tubo de ensayo, toque el tubo y agregue unos 3 mL de agua desionizada y agitar hasta la disolución completa, noque de nuevo el tubo.
* En un tubo de ensayo adicione 2 mL de acetato de plomo [(CH COO) Pb], y en otro tubo de igual dimensión, vacie 2 mL de yoduro de potasio (Kl), luego vierta el contenido de uno de los tubos sobre el otro (demostrativa).Después obtuvimos la fórmula para hallar el porcentaje de error, y el error absoluto en las mediciones ya sean de masa volumen o temperatura.
FORMULA ERROR ABSOLUTO
Ea= valor experimental – valor teorico
FORMULA PORCENTAJE DE ERROR
%E= valor experimental – valor teorico * 100
valor teorico
Recopilando asi los siguientes datos:
MANEJO DE BALANZA DE TRIPLE BRAZO Y ANALITICA...
Tecnología Agropecuaria
Facultad de Ciencias básicas, sociales y humanas.
14 de Septiembre 2012
INTRODUCCION.
En esta práctica trabajaremos los conceptos de la materia y los cambios que esta sufre dividiéndose en QUIMICOS Y FISICOS, se recopilaran datos mediante la observación, fijando la atención para estar atentos a los detalles y poder hacer unpreciso resultado de lo observado.
En los tres primeros experimentos se estudiaran las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias como, Mg, HCl, NaOh, entre otras diferenciando los cambios físicos de los cambios químicos que se encuentran al combinar unas con otras.
OBJETIVOS.
OBJETIVO GENERAL
* Diferenciar propiedades físicas de propiedades químicas.
OBJETIVOSESPECIFICOS:
* Observar y describir propiedades físicas y químicas de una sustancia dada.
* Observar y describir las transformaciones que ocurren en un experimento dado.
* Identificar estas transformaciones que ocurren en un experimento dado como cambio físico o cambio químico.
* Identificar los tipos de reacciones químicas estudiadas.
EVIDENDCIA EXPERIMENTALAntes de iniciar la evidencia experimental, conocimos los equipos, instrumentos y reactivos y la cantidad a utilizar, estos son los siguientes:
EQUIPO E INSTRUMENTAL | CANTIDAD |
Tubos de ensayo | 7 |
Picnómetro | 1 |
Probeta de 100mL | 1 |
Balanza analítica | 1 |
Gradilla plástica | 1 |
Pipeta graduada de 10mL | 1 |
REACTIVOS Y MUESTRAS | CANTIDAD |PRESENTACION/CONCENTRACION |
Ácido clorhídrico | 2 mL | Solución 0,1 F |
Ácido clorhídrico | 2 mL | Solución 2 F |
Hidróxido de sodio | 2 mL | Solución 0,1 F |
Cloruro de amonio | < 0,1 g | Solido |
Indicador fenolftaleina | 2 gotas | Solución |
Magnesio pulido | 1 | Lamina metalica |
Magnesio sin pulir | 1 | Lamina metalica |
Agua desionizada | Necesaria | Liquido |
Etanol | 25 mL | Liquido|
Perla de vidrio | 1 | Solido |
PROCEDIMIENTOS:
1) Determinación de la densidad de un líquido problema
Pese un picnómetro limpio en una balanza electrónica
Llenar el picnómetro hasta la mitad del cuello con el líquido cuya densidad se va a averiguar, coloque la tapa y pese nuevamente.
2) Determinación de la densidad de un solido
En la balanza electrónica pese la perlade vidrio y mida exactamente en la probeta graduada un volumen de agua corriente, con la probeta inclinada, sumergir el solido y anotar el nuevo volumen.
3) Observar y analizar las diferentes reacciones químicas según lo siguiente
* Seleccionar dos trozos de cinta de magnesio (Mg) de similar longitud uno de ellos pulido y otro sin pulir, tomar 2 tubos de ensayo y agregar a cada uno 2mL de acido clorhídrico (HCl) y al mismo tiempo deje caer a cada tubo las cintas de magnesio (Mg), recondando diferenciar el pulido y sin pulir.
* Tomar 2 tubos de ensayo, en el primero añadir 2 mL de acido clorhídrico (HCl) y en el segundo agregar 2 mL de hidróxido de sodio NaOH), agrege después 2 gotas de solución de fenolftaleína en cada tubo.
* Colocar una pequeña cantidad decloruro de amonio (NH Cl) en un tubo de ensayo, toque el tubo y agregue unos 3 mL de agua desionizada y agitar hasta la disolución completa, noque de nuevo el tubo.
* En un tubo de ensayo adicione 2 mL de acetato de plomo [(CH COO) Pb], y en otro tubo de igual dimensión, vacie 2 mL de yoduro de potasio (Kl), luego vierta el contenido de uno de los tubos sobre el otro (demostrativa).Después obtuvimos la fórmula para hallar el porcentaje de error, y el error absoluto en las mediciones ya sean de masa volumen o temperatura.
FORMULA ERROR ABSOLUTO
Ea= valor experimental – valor teorico
FORMULA PORCENTAJE DE ERROR
%E= valor experimental – valor teorico * 100
valor teorico
Recopilando asi los siguientes datos:
MANEJO DE BALANZA DE TRIPLE BRAZO Y ANALITICA...
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