Tecto

Resuelva los siguientes ejercicios.


1.- a) ¿Qué principio o ley científica se aplica en el proceso de balancear ecuaciones químicas? b) ¿Qué símbolos se emplean para representar gases, líquidos,sólidos y soluciones acuosas en las ecuaciones químicas? c) ¿Qué diferencia hay entre P4 y 4P en una ecuación química?

2.- Balancee las ecuaciones siguientes escribiendo los coeficientes quefaltan:
a) NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (l)

b) La2O3 (s) + H2O (l) La(OH)3 (ac)

c) Mg3N2 (s) + H2O (l)Mg(OH)2 (s) + NH3 (ac)

d) NCl3 (ac) + H2O (l) NH3 (ac) + HOCl (ac)

e) Al(OH)3 (s) + HNO3 (ac) AL(NO3)3 (ac) + H2O (l)

3.-Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:
a) el cinc metálico sólido reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrógeno gaseoso y unasolución acuosa de sulfato de cinc.
b) Cuando se calienta nitrato de potasio sólido, se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
c) El cobre metálico reacciona con ácido sulfúricoconcentrado caliente para formar sulfato de cobre (III) acuoso, dióxido de azufre gaseoso y agua.

4.- Escriba una ecuación química balanceada para la reacción que ocurre cuando
a) C6H12 (l) sequema en aire;
b) Cs (s) reacciona con agua;
c) Mg (s) reacciona con Br2 (l)

5.-Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combustión, combinación o descomposición:
a) C5H6O(l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
b) H2O2 (l) H2O (l) + O2 (g)
c) CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (ac)
c) Li (s) + N2 (g)Li3N (s)

6.- Sólo se presentan dos isótopos de boro en la naturaleza: 10B (masa = 10.013 uma; abundancia 19.78%) y 11B (masa= 11.009 uma; abundancia 80:22%). Calcule la masa...