TEGNOLOGIA

Teoría Cinética Molecular
Estudiante: Crisley E. Rosas
Fecha: 12/3/14 Profesor: Martin Concepción T
Desarrollo de Problemas Resueltos
Presión de vapor, Punto de Ebullición y Diagrama de Fases
-10.1 ¿Cuál es el punto de ebullición del cloroformo a 600mm Hg?
Esta pregunta se puede resolver en dos formas:
(a) Refiriéndose a datos tabulados en la teoría: presión de vapor vs. Temperatura(b) La otra es haciendo uso de la figura 10.1. si se traza una línea horizontal que corresponda a 600 mm Hg vemos que corta a la curva de CHCl3 en un punto que tiene como abcisa 54°C
10.2 ¿De acuerdo con la figura 10.1, calcular: (a) el punto de ebullición del agua a 400mm Hg; (b) el punto de ebullición normal del éter etílico, (C2H5)2O
(a). Al trazar una línea vertical desde el punto decorte de la horizontal a 400mm Hg con la curva de presión de vapor del agua, observamos que corta a la abcisa en 83°C.
(b) La línea vertical que corta a la curva de presión de vapor a 760mm corresponde a 35°C.
-10.3 Explicar por qué en una olla de presión se disminuye el tiempo de cocción de los alimentos.
El tiempo que se requiere para cocer los alimentos depende de la temperatura a que seencuentre el alimento en cuestión. Si está presente el agua, la máxima temperatura de cocimiento que se puede obtener es el punto de ebullición del agua. Como el punto de ebullición del agua varia con la presión atmosférica, se concluye que el tiempo de cocción es también una función de la presión externa. A grandes altitudes, donde la presión atmosférica es más baja, punto de ebullición del agua estápor debajo de 100°C y de aquí a que se produzcan más lentamente los cambios físicos y químicos que tienen lugar cuando se aderezan los alimentos. Este problema se puede resolver mediante el uso de ollas de presión, en las cuales la presión desarrollada es lo suficientemente alta para elevar el punto de ebullición del agua por encima de los 100°C y así se pueden cocer los alimentos más rápidamente aestas temperaturas superiores.
-10.4 La figura 10.5 es un diagrama de fases correspondiente al agua. Explicar el significado de las diferentes líneas y de los puntos A, B, C, D, E
Este diagrama representa el equilibrio entre las tres fases del agua. Las líneas sobre el diagrama representan el equilibrio entre estados. El punto A es llamado punto triple y representa el conjunto de condicionesen el que pueden coexistir en equilibrio los estados sólido, líquido y gaseoso. La línea AB representa el equilibrio entre el líquido y el vapor; el punto B corresponde al punto de ebullición normal del agua. La línea AC representa el equilibrio entre el sólido y líquido. La línea AD es la curva de presión de vapor para el agua sobrenfriada. La línea AE representa el equilibrio sólido – vapor.-10.5 Las presiones de vapor en mm Hg para un número de compuestos a 20°C es como sigue: mercurio, 0,0012; agua, 17.5; benceno, 74,7; éter etílico, 442; ácido acético, 12. Anotar los compuestos en orden creciente de velocidad de evaporación e identifica la sustancia con el más alto y el más bajo punto de ebullición.
El punto de ebullición normal de un líquido guarda relación inversa con supresión de vapor a la temperatura ambiente. Un liquido volátil como el éter, en el que a presión de vapor ha alcanzado 442mm Hg a 20°C, debe calentarse a solo 35°C para elevar su presión de vapor a 760mm Hg.
Por el contrario, el mercurio con una presión de vapor muy baja a temperatura ambiente, debe alcanzar mucha mayor temperatura para hervir a una atm. De presión. El compuesto con el punto deebullición más bajo se evaporará más rápidamente. Se tiene entonces el siguiente orden:





-10.6 el oxigeno, azufre, selenio y telurio pertenecen al grupo VIA. Sus respectivos hidruros tienen los siguientes pesos moleculares y puntos de ebullición


Explicar por qué el agua tiene un punto de ebullición excesivamente alto a pesar de ser la molécula más pequeña y la de menos peso molecular...