Tejido nervioso

Permanganato de potasio
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Permanganato de potasio |
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Nombre (IUPAC) sistemático |
Manganato (VII) de potasio |
General |
Otros nombres | Permanganto de potasio
Permanganto potásico
Minerales Chamaleon
Cristales de Condy
Manganto de potasio (VII) |
Fórmula semidesarrollada | KMnO4 |
Fórmula molecular | n/d |
Identificadores |
Número CAS | 7722-64-7 |Propiedades físicas |
Estado de agregación | Sólido |
Apariencia | Véase imagen |
Densidad | 2703,05212 kg/m3; Expresión errónea: carácter de puntuación "." desconocido g/cm3 |
Masa molar | 158.03 g/mol |
Punto de fusión | 513 K (240 °C) |
Punto de ebullición |  K (-273,15 °C) |
Propiedades químicas |
Solubilidad en agua | 6.38 g/100 ml at 20 °C |
Peligrosidad |
NFPA 704 | 020OX |
Valoresen el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias |
El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
Usos[editar]
Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.
Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatitis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones convenenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.
Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puedeconvertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno.
El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con eter de corona para solubilizar el el potasio en este medio.
Una reacciónmás clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas.
En química analítica, una solucion acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.
El permanganato violeta se reduce al cation Mn+2, incoloro, en soluciones ácidas. En solucionesneutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando KMnO4.
Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1.8 %).
Se utiliza como reactivo para determinar el número Cappa de la pulpa de madera.
En ellaboratorio se emplea el KMnO4 junto con ácido clorhídrico en la síntesis de cloro elemental según la reacción:

Historicamente el permanganato de potasio formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.
También se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante la segunda guerra mundial debido a la formación de MnO2 marrón.
Precauciones[editar]
El KMnO4 sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO4 sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluídas. Mezclando KMnO4 sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca una...