tejido plano

I. Experimento N°1: Serie electroquímica o serie de actividades:
a) Objetivo específico:
Verificar si ciertas sustancias reaccionan con determinadas soluciones.
b) Observaciones:
El tubo con Mg(s) y H2SO4 reaccionó más rápido que todos.
La reacción entre la tira de Magnesio y el ácido sulfúrico (H2SO4) es exotérmica.
El tubo con Magnesio (Mg(s)) y H2SO4 burbujeó.
El tubo con HgCl2 y elcobre se volvió plomo y redujo su tamaño.
En el tubo con NaNO3 y Cu(s), la barra de cobre redujo su tamaño.
En el tubo con H2SO4 y Cu(s), la barra de cobre redujo su tamaño.
El tubo con HgCl2 y Mg(s), la barra de magnesio se volvió muy plateada.

c) Ecuaciones químicas:
Mg(s) + H2SO4(ac) MgSO4(ac) + H2(g)

Mg(s) + Hg2Cl2 2Hg(l) + MgCl2

Mg(s) + Cu(NO3)2(ac) Cu(s) + Mg(NO(3))

Mg(s)+ NaNO3(ac) No hay reacción

Potenciales de oxidación:
Na Na+1 +1e- Eºoxd=+2.71
Mg Mg+2 +2e- Eºoxd=+2.38


Cu(s) + H2SO4(ac) No hay reacción

Potenciales de reducción:
2H+(ac) +2e- H2(g) Eºred= 0.000v
Cu+2(ac) +2e- Cu(s) Eºred=0.337v



Cu(s) + Hg2Cl2 2Hg(l) + CuCl2(ac)

Cu(s) + ZnSO4(ac) No hay reacción

Potenciales de reducción:
Cu+2(ac) +2e- Cu(s)Eºred=0.337v

Zn+2(ac) + 2e- Zn Eºred=-0.763v

Cu(s) + NaNO3(ac) No hay reacción

Potenciales de Reducción:
Cu+2 + 2e- Cu Eºred= +0.34

Na+1 +1e- Na Eºred= -2,71

Ya que el ion cobre tiende a reducirse y el sodio a oxidarse, por lo tanto no va a ver reacción.




d) Cálculos y resultados:

Con el magnesio (Mg):
Para el primer tubo:





Para elsegundo tubo:
Para el tercer tubo:
Para el cuarto tubo:










Con el cobre (Cu):

Para el primer tubo:
2H+(ac) +2e- H2(g) Eºred= 0.000v
Cu+2(ac) +2e- Cu(s) Eºred=0.337v

Esta reacción no ocurre ya que al inicio solo existe Cu(s) y H+(ac) ; es decir, en la solución no hay Cu+2(ac) para que se reduzca ni H2(g) para que se oxide.


Para el segundo tubo:
Hg2+(ac) + 2e-2Hg(l) Eºred=0.789v
Cu+2(ac) +2e- Cu(s) Eºred=0.337v

Esta reacción se da ya que el Hg2+(ac) se reduce a Hg(l) y el Cu(s) se oxida a Cu+2(ac).
Eºcelda=0.452v



Para el tercer tubo:
Zn+2(ac) + 2e- Zn Eºred=-0.763v
Cu+2(ac) +2e- Cu(s) Eºred=0.337v

Esta reacción no se da ya que al inicio solo hay Cu(s) y Zn+2(ac), es decir, no existe Cu+2(ac) para que se reduzca ni Zn paraque se oxide.


Para el cuarto tubo:
Cu+2(ac) + 2e- Cu(s) Eºred= +0.34

Na+1(ac) +1e- Na(s) Eºred= -2,71

Esta reacción no ocurre, ya que al inicio solo hay Cu(s) y Na+1(ac), es decir, no existe Cu+2(ac) pa ra que se reduzca ni Na(s) para oxidarse.




e) Diagrama de flujo:
f) Conclusiones:
El color blanco aturquesado de la solución de Hg2Cl2 es debido alos iones Cu+2.
La tira de cobre (Cu(s)) se mantiene igual al introducirlo en las soluciones de H2SO4(ac) , ZnSO4(ac), NaNO3(ac) ,ya que no ocurre reacción alguna.

























Media reacción
Eo (V)
Li+(aq) + e− → Li(s)
−3.05
Rb+(aq) + e− → Rb(s)
−2.98
K+(aq) + e− → K(s)
−2.93
Cs+(aq) + e− → Cs(s)
−2.92
Ba2+(aq) + 2e− → Ba(s)
−2.91
Sr2+(aq) + 2e− →Sr(s)
−2.89
Ca2+(aq) + 2e− → Ca(s)
−2.76
Na+(aq) + e− → Na(s)
−2.71
Mg2+(aq) + 2e− → Mg(s)
−2.38
H2 + 2e− → 2H−
−2.25
Be2+(aq) + 2e− → Be(s)
−1.85
Al3+(aq) + 3e− → Al(s)
−1.68
Ti2+(aq) + 2e− → Ti(s)
−1.63
TiO(s) + 2H+ + 2e− → Ti(s) + H2O
−1.31
Ti2O3(s) + 2H+ + 2e− → 2TiO(s) + H2O
−1.23
Ti3+(aq) + 3e− → Ti(s)
−1.21
Mn2+(aq) + 2e− → Mn(s)
−1.18
V2+(aq) + 2e− → V(s)
−1.13Sn(s) + 4H+ + 4e− → SnH4(g)
−1.07
SiO2(s) + 4H+ + 4e− → Si(s) + 2H2O
−0.91
B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e− → B(s) + 3H2O
−0.89
TiO2+(aq) + 2H+ + 4e− → Ti(s) + H2O
−0.86
2 H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2 OH–(aq)
−0.83
Zn2+(aq) + 2e− → Zn(s)
−0.76
Cr3+(aq) + 3e− → Cr(s)
−0.74
Au(CN)2–(aq) + e– → Au(s) +2 CN–(aq)
−0.60
2TiO2(s) + 2H+ + 2e− → Ti2O3(s) + H2O
−0.56
Ga3+(aq) + 3e− → Ga(s)
−0.53...