telecomunicaciones

En 1925 el modelo atómico de Bohr sufrió sucesivas transformaciones para llegar al actual modelo matemático.
En 1924 Louis de Broglie propuso que el –e tendrá propiedades ONDULATIORIA Y DEPARTICULAS.
En 1926 Werner Heidelberg formula el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE en el cual establece que es imposible determinar simultáneamente la posición y la velocidad exacta de los –e.
En 1927 ErwinSchrödinger propone una ecuación matemática que le da al –e el carácter de onda y de partícula
La ecuación da la posición más probable de un –e en un átomo de hidrogeno, pero también establece que se lepuede encontrar en otras posiciones.
Con la teoría de Erwin queda establecido que los –e no giran en orbitas alrededor del núcleo tal como lo había propuesto Bohr.
Sus –e giran en ORBITAS quecorresponden A REGIONES DEL ESPACIO EN TORNO AL NUCLO DONDE HAY UNA ALTA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN –E.
NUMEROS CUANTICOS
N° cuántico principal (n): nos enseña el nivel principal de energía y eltamaño del orbital. Los valores de n son N° enteros positivos que van del 1 al infinito.
A mayor de n mayor será la energía y la distancia promedio del –e al núcleo
N° cuántico secundario o azimutal (l):determina la forma del orbital y energía del llamado subnivel. Sus valores van desde 0 hasta n-1
Para cada nivel de (l) le corresponde un tipo de orbital que se representa con una letra minúscula.Numero de (l) tipo de orbital
0 s
1 p2 d
3 f
4 g
N° cuántico magnético (m): describe la orientación del orbital en el espacio. Sus valores están entre–l y +l.
N° cuántico Spin (ms): describe el sentido de rotación del –e en torno a su propio eje. Este giro se puede hacer en 2 direcciones opuestas entre sí. Sus valores con independientes de...