Tema 1 Importancia Del Agua En Los Procesos Bioquimicos Copia

IMPORTANCIA DEL AGUA EN LOS
PROCESOS BIOLOGÍCOS

Facultad de ciencias de la salud
Programas de Enfermería y Odontología
Universidad del Magdalena
Lic. JOAQUIN PINTO MENDEZ

EL AGUA

EL AGUA COMPONENTE DE LA VIDA
La vida se inició en el agua hace más o menos 3000 millones de
años y sigue existiendo gracias a ella.

Organismos:2/3 de su peso total.
En el hombre constituye entre un 70 y un
75% desu peso corporal.
En un adulto 70 kg de peso y 1.70 m de
estatura, el 70% corresponde a agua (49
kg)
Intracelular, 50% (35 kg),
Extracelular, 20% (14 kg).

El espacio extracelular representa un 40% a 50% del peso
total al nacimiento hasta los dos meses.
Intracelular del 30% al 35% del peso corporal.
El compartimiento extracelular
Intravascular
Intersticial

Estructura molecular

Polaridad delagua
Los hidruros de los elementos del grupo VI a los que pertenece el
oxigeno, H2O, H2S, H2Se, H2Te; son moléculas angulares.

El agua es más polar que todas. los
dipolos α+ y α- no se cancelan
mutuamente.

Una molécula de agua,
puede unirse con cuatro
moléculas vecinas.

En el agua liquida, las moléculas forman redes cristalinas,
aunque todas las moléculas se encuentran en movimiento, por
tantono hay estructura permanente.

Cuando la temperatura aumenta, se comienzan a romper las
uniones, pero aun a 100°C existen estructuras cristalinas.

cristales más estables

Puentes de hidrógenos

109°

Propiedades del agua
Propiedades físicas del agua:
a) El amplio margen de temperaturas en que permanece en
fase líquida (0-100ºC)
organismos psicrofílicos, que pueden vivir a temperaturas
próximasa 0º C.
Hasta los termofílicos, que viven a 70-80º C.
b) La anómala variación de la densidad con la temperatura
(densidad máxima a 4º C) determina que el hielo flote en el
agua,

planos paralelos

109 °

Las moléculas de agua forman planos paralelos en tres dimensiones
formando una estructura simétrica hexagonal. El hielo tiene
mayor conductividad que el agua líquida

c) Su elevada constantedieléctrica D, (Medida de la
tendencia del disolvente a oponerse a las fuerzas de atracción
entre iones de carga opuesta), es cercana a 80.

d) Su carácter dipolar hace que las moléculas de agua se
orienten en torno a las partículas polares o iónicas, formando
una envoltura de solvatación.

e) Su calor específico y calor de vaporización elevados
permiten que el calor liberado en reaccionesbioquímicas
exotérmicas sea fácilmente absorbido y/o eliminado con
pequeña variación de la temperatura del individuo
El calor especifico, también está en relación con los puentes
de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua.
El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que
utiliza para romper los puentes de hidrogeno. por lo que la
temperatura se eleva muy lentamente.
Citoplasma acuoso.f) Elevada fuerza de cohesión
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua
fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la
convierte en un líquido casi incompresible.
Esqueleto hidrostático.
g)
Elevada fuerza de
adhesión
Esta fuerza está también en
relación con los puentes de
hidrógeno que se establecen
entre las moléculas de agua y
otras moléculas polares y esresponsable, junto con la
cohesión
del
llamado
fenómeno de la capilaridad.

Propiedades químicas del agua:
a) Su gran capacidad de formación de enlaces de hidrógeno (4
por molécula).

Agua: disolvente universal
• Capacidad para formar puentes de hidrógeno con:
– sustancias polares o
– carga (+) o (-)
– Forma disoluciones moleculares de alcoholes,
azúcares, proteínas etc
-C=O carbonilo
-OH hidroxilo
-SHsulfhídrilo
-NH2 amino
-COOH carboxilo

b) Su capacidad de disociación y la rápida
emigración de los iones resultantes (H + y OH-) explica
la importancia crítica del pH en muchos procesos
biológicos
HOH
H+ +
HO-

El agua pura es una mezcla de :
•agua molecular (H2O )
•protones hidratados (H3O+) e
•iones hidroxilo (OH-)

Funciones a nivel biológico:
• Amortiguador: Estabiliza temperatura...