Tema 1 y 2

1. Conceptos Generales

Introducción
LA
CARACTERIZACIÓN
DE LOS FLUIDOS DEL
YACIMIENTO

Mediante estudios en
laboratorio

Mediante ecuaciones
y/o correlaciones

Importancia de la caracterización de los
fluidos
Métodos de
Recuperación
Mejorada

Desarrollo de
Campos
Información
de Pozos

Registros
Geofísicos

Estrategias de
Producción
Pruebas de
Presión

Análisis pVT

Optimización
de laProducción

Introducción
• Los yacimientos de petróleo, están compuestos
principalmente, de productos químicos
orgánicos.
– Cuando la mezcla esta compuesta por pequeñas
moléculas, tenemos gas.
– Cuando la mezcla esta compuesta por moléculas
grandes, tenemos fase liquida.

Conceptos Generales
• Masa: Es la cantidad de materia contenida en
una sustancia
• Peso (W): Es la fuerza, con que un cuerpo es
atraídoal centro de la tierra.
«La primera Ley de Newton indica que la
fuerza de gravedad es directamente
proporcional a la masa»
W= mg ; g = 9.81 (m/seg 2 )

Conceptos Generales
• Densidad: Es la relación entre la masa de un
cuerpo y el volumen que éste ocupa
m

v

• Peso específico:

m g

v

• Volumen específico:

v 1
v 
m 

Conceptos Generales
• Densidad relativa(r): Número adimensional,esta dado por la relación de la masa del cuerpo
a la masa de un volumen igual de una
sustancia que se toma como referencia.
– Los sólidos y líquidos se refieren al agua a 4°C
– Los gases se refieren al aire
masa de la sustancia
r 
masa de igual volumen de agua

Conceptos Generales
• Presión: Para un fluido en reposo en un punto
dado, se define como la componente normal de
la fuerza por unidad desuperficie.


F
p
A

• Presión barométrica: Es el valor de
la presión atmosférica medida con un
barómetro.

Conceptos Generales
• Presión manométrica: Es el valor
de la presión medida con
un manómetro.
Presión absoluta: Suma de
la presión manométrica
mas la barométrica

Conceptos Generales
• Estado de un sistema: Es su Condición Física, descrita
por una lista de valores de sus propiedades:
–Presión
– Volumen específico
– Temperatura, etc.

• Fase: Cantidad de materia “Homogénea” en todas sus
partes.
Interface

Fase gaseosa

Fase líquida

Conceptos Generales
• “Mol” de un compuesto: Es una unida básica del SI, y mide la

cantidad de sustancia. El número de unidades de masa igual
a su masa molecular
• Masa molecular (Peso molecular):
– La Masa molecular es la suma de las masas atómicasde los
elementos que forman la molécula.
– Una molécula es la pieza fundamental de constitución de
sustancias como el Agua, Etano, Metano, etc.
• METANO CH4
Masa del Carbón = 12.011
Masa atómica del hidrógeno = 1.008
Masa molecular del metano= 16.043 (Lb/Lb-mol)

Conceptos Generales
Temperatura: En física, se define como una magnitud
escalar relacionada con la energía interna de un sistematermodinámico.
Energía
cinética

Temperatura

Conversión?

F 1.8 C  32
5 o
o
C
F 32
9
o

o





o

K  oC  273

o

R  F  460
o

Conceptos Generales
Propiedad termodinámica: Característica de un sistema, la
cual puede observarse directa o indirectamente (todo lo que se
puede medir o cuantificar).
 Presión
 Temperatura
 Volumen
 Peso, etc.
Temperatura
Intensivas

Presión
DensidadPropiedades
Termodinámicas
Extensivas

Volumen
Peso

2. Ecuaciones de Estado
para Gases Naturales

Ecuación de estado
Cualquier expresión en que intervengan la
presión, el volumen y la temperatura.
p

f  p, v, t   0

v
t

Gas Ideal
• Se puede definir como un gas:
– Cuando la temperatura absoluta se duplica y si se
mantiene el volumen constante, entonces la
presión aumenta dos veces.

P1

P2
P2=2P1V1

T1

V1

T2= 2T1

Comportamiento de un Gas Ideal
Los gases ideales obedecen ciertas leyes como
son:
1) El volumen ocupado por las moléculas es
insignificante en comparación con el volumen
total (Valido para cualquier presión y
temperatura).
2) La atracción intermolecular es pequeña, bajo
cualquier condición.

Ecuación de Boyle (T=constante)
De los experimentos realizados
por Boyle, observó...