Tema 1

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1.1

Cin´
etica qu´ımica. Tema 1.
La reacci´
on qu´ımica.

Una reacci´on qu´ımica es un proceso por el que unas sustancias denominadas reactivos pierden su identidad al tranformarse en otrasdenominadas productos.
aA + bB + ... → rR + sS + ...
Las especies pueden transformarse mediante los siguientes procedimientos:
(a) Descomposici´on - s´ıntesis.
(b) Isomeraci´on.
(c) Doble sustituci´on omet´atesis.
Pueden diferenciarse dos tipos de reacciones en funci´on del sentido en que transcurre
la reacci´on:
(a) Irreversible. De reactivos a productos.
(b) Reversible. De productos a reactivos.Podemos clasificar otras formas, dependiendo del n´
umero de fases:
(a) Homog´
eneas. Solo una fase.
(b) Heterog´
eneas. Varias fases.
(b1) Bif´
asicas. Gas-S´olido, Gas-L´ıquido, S´olido-S´olido,L´ıquido-Liquido y
L´ıquido-S´olido
(b2) Multif´
asicas. Gas-L´ıquido-S´olido y S´olido-S´olido-S´olido.

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1.2

La velocidad de reacci´
on.

La velocidad de reacci´on, es qu´ımica, se define como lavariaci´on del n´
umero de moles
en la unidad de tiempo.
Si determinamos la velocidad con respecto a un reactivo ser´a una velocidad de desaparici´on y para que la velocidad sea positiva en magnitud a dichavelocidad le
dNi
, en cambio si lo hacemos respecto a un proasignaremos un signo negativo, −
dt
dNi
ducto ser´a una velocidad de formaci´on y su signo ser´a positivo,
.
dt
Supongamos la siguientereacci´on:
aA + bB + ... → pP + qQ + ...
La velocidad de dicha reacci´on se puede expresar de la siguiente manera:
R=

(−rA )
(−rB )
rP
rQ
=
=
=
a
b
p
q

Las unidades en el sistema internacional son : mol ·m−3 · s−1
La velocidad de reacci´on anterior se tratan de magnitudes extensivas ya que no
especifica el ”ambiente”. Para ello elegimos una magnitud extensiva relacionada con
el ”ambiente”, esasmagnitudes son:
(a) Volumen.
(b) Masa
´
(c) Area.
Podemos dieferenciar entre sistemas homog´eneos:
(−rA ) = −

dCA
dCB
; (−rB ) = −
dt
dt

Y sistemas heterog´eneos:

2

(−rA ) = −

1 dNA
W dt

(−rA...