TEMA 1

Instituto Politécnico Nacional.
Escuela Superior de Ingeniera Mecánica y Eléctrica Unidad Ticoman
Ingeniería en aeronáutica
Materia: Química básica
Ing. Pedro Valdez Rodríguez
Alumna: Andrea Valeri Gomez Miranda
Carpeta de Evidencias
Tema: 1.1 Antecedentes
1.1.1 Modelo atómico de Borh
1.1.2 Modelo atómico cuántico
Ciclo escolar 2015-2016


















Es increíble que fueran necesarioscasi veinte siglos para que la idea de que la materia estaba formada por átomos resurgiera, desde las concepciones griegas (400 a. C.), por Demócrito y Leucipo, hasta 1803, en que el químico inglés John Dalton retoma la idea. Para ubicarnos en la época, a continuación se presentan algunos hechos que propiciaron el surgimiento de la Teoría Atómica de Dalton: 1.- Todos los elementos están formadospor partículas extremadamente pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Los átomos de un mismo elementos tienen igual masa y las mismas propiedades, que difieren de las de otros elementos. 3.- Los compuestos se forman por combinaciones entre átomos de diferentes elementos en relaciones de números sencillos. 4.- Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en más de una proporción paraformar compuestos diferentes.
Hoy sabemos que los átomos si son divisibles, además para un elemento químico sus átomos pueden tener distinta masa, los átomos de un elemento se pueden transmutar en átomos de otro elemento mediante cambios nucleares. Aunque algunos de los postulados de Dalton eran equivocados, representaron un gran avance científico para la época. Prácticamente lo que Dalton hizo fuereorganizar los conocimientos de su época, por este trabajo es considerado por algunos científicos, el Padre de la Teoría Atómica Moderna. Tuvo que pasar más tiempo, y durante éste, haberse descubierto nuevos hechos, que dieron luz al conocimiento de la estructura de la materia. A continuación listamos y describimos algunos de ellos.
Descubrimiento de los rayos x. Whillhen Röentgen descubrió en1895 los rayos X mientras experimentaba con la producción de rayos catódicos usando tubos de descarga cubiertos de papel negro. El haz de electrones en el tubo generaba una radiación de pequeña intensidad que daba origen a la fluorescencia de un material situado en la proximidad. EPOCA ACONTECIMIENTOS Segunda mitad del siglo XIX 1865 1869 1895 1896 1899 Se enuncia la ley de los volúmenes decombinación. Surge la Hipótesis de Avogadro. Berzelius propone la simbología única para los elementos químicos. Surge el concepto de valencia. Canizzaro acepta la idea de Avogadro sobre la existencia de elementos diatómicos. Construye una tabla de pesos atómicos. Se desarrolla la síntesis de compuestos orgánicos a partir de la síntesis de urea. Se enuncia la teoría cinética molecular. Surge la químicaorgánica estructural, la estereoquímica y la química de coordinación. Se determina el Número de Avogadro. Mendeleiev clasifica a los elementos por sus pesos atómicos. Se enuncian las Leyes del electromagnetismo de Maxwell. Generación comercial de electricidad. Teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius. Lámpara de Edison. Experimentos con tubos de descarga Descubrimiento de los Rayos XDescubrimiento de la radiactividad. Descubrimiento del ELECTRÓN * Dedujo que se trataba de una radiación especial desconocida por lo que la llamó rayos - X. Fue sorprendente para él observar que al colocar la mano en la trayectoria de la luz, sobre la pantalla se proyectó su esqueleto. En lo sucesivo y en la actualidad, este descubrimiento es de gran utilidad en diversos tratamientos médicos graciasa las radiografías. Descubrimiento de la radiactividad En 1896, Henri Bequerel descubrió accidentalmente la radiactividad cuando trataba de saber si las sustancias fluorescentes producían rayos - X trabajando con sales de uranio. Encontró que la simple cercanía de la sustancia con la película fotográfica guardada en un cajón obscuro, velaba ésta. Concluyó que el uranio emitía una radiación...