Tema 11 Las Leyes Fundamentales De La Quimica

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Las leyes fundamentales de la química
EJERCICIOS PROPUESTOS

11.1 De acuerdo con la teoría atómica de Dalton, representa la ecuación de la reacción química entre los átomos de cobre y los de azufre para formar sulfuro de cobre:
a) Mediante los círculos utilizados por Dalton.
Cobre

C

Azufre

b) Mediante los símbolos atómicos actuales.
b) Cu ϩ S → CuSa)
C

C

11.2 Explica, a la luz de la teoría atómica de Dalton, estos hechos:
a) Es posible descomponer el sulfuro de cobre, pero no pueden descomponerse ni el cobre ni el azufre.
b) La masa del sulfuro de cobre obtenido es siempre igual a la suma de las masas del cobre y del azufre
que han reaccionado.
c) El cobre y el azufre siempre reaccionan en la misma proporción (0,506 g de azufre por cadagramo de
cobre, o bien 1,98 g de cobre por cada gramo de azufre).
a) El cobre y el azufre están formados por átomos, por tanto no pueden descomponerse en sustancias más simples, porque los átomos son indivisibles. Por contra, el sulfuro de cobre es un compuesto constituido por moléculas (de acuerdo con la teoría de Dalton) formadas por la unión de un átomo de azufre y uno de cobre; por
tanto, sepueden descomponer en átomos de azufre y átomos de cobre.
b) La masa de los átomos es invariable. En la reacción de descomposición los átomos se conservan; por tanto,
la masa de todos los átomos de azufre y de cobre ha de ser la misma cuando están unidos formando las moléculas de sulfuro de cobre que cuando forman el azufre y el cobre, separadamente.
c) Cuando el azufre y el cobre reaccionan lohacen a nivel atómico combinándose un átomo de azufre con uno
de cobre. La cantidad 0,506 es la relación que existe entre la masa de un átomo de azufre y la masa de un
átomo de cobre; por tanto, si medimos las masas de azufre y de cobre que reaccionan es lógico que siempre guarden la misma relación.
11.3 Indica cuál es el significado de las siguientes fórmulas:
a) Fórmulas moleculares: O2, Cl2, P4,H2O, CO2
b) Fórmulas de las estructuras gigantes: SiO2, NaCl, CaCl2
a) O2: fórmula de la molécula de dioxígeno, formada por 2 átomos de oxígeno.
Cl2: fórmula de la molécula de dicloro, formada por 2 átomos de cloro.
P4: fórmula del tetrafósforo, formada por 4 átomos de fósforo.
H2O: fórmula de la molécula de agua, formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
CO2: fórmula de la molécula dedióxido de carbono, formada por 2 átomos de oxígeno y 1 átomo de carbono.
b) SiO2: unidad fórmula de la estructura gigante del dióxido de silicio. La proporción de átomos de silicio y de oxígeno es de 1:2.
NaCl: unidad fórmula de la estructura gigante del cloruro de sodio. La proporción de iones sodio y cloruro es
de 1:1.
CaCl2: unidad fórmula de la estructura gigante del cloruro de calcio. Laproporción de iones calcio y cloruro es
de 1:2.
11.4 La reacción química entre el gas metano y el oxígeno es:
metano (g) ؉ oxígeno (g) → dióxido de carbono (g) ؉ agua (g)
Si 16 g de metano reaccionan exactamente con 64 g de oxígeno para dar 44 g de dióxido de carbono,
¿cuántos gramos de vapor de agua se producen? ¿Por qué?
Según la ley de conservación de la masa:
Además:

Αm

productos

Αmreactivos

ϭ 16 (g) ϩ 64 (g) ϭ

Αm

productos

ϭ 80 g

ϭ mdióxido de carbono ϩ magua; 80 ϭ 44 ϩ magua; magua ϭ 80 (g) Ϫ 44 (g) ϭ 36 g de agua

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Solucionario
11.5

Dalton interpretaba la reacción de formación del agua según la ecuación: H (g) ؉ O (g) → HO (g)
a) Razona por qué esta explicación está en contradicción con la hipótesis de Avogadro.
b) Explica por qué laecuación siguiente está de acuerdo con la hipótesis de Avogadro:
2 H2 (g) ؉ O2 (g) → 2 H2O (g)
c) ¿Qué otras fórmulas para el hidrógeno, el oxígeno y el agua estarían también de acuerdo con la hipótesis de Avogadro?
a) De acuerdo con la hipótesis de Avogadro, debe haber una proporcionalidad entre los volúmenes de los gases y el número de moléculas que contienen (si se miden en las mismas...