Tema 17 Los Compuestos Del Carbono
Páginas: 19 (4555 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2015
17
Los compuestos del carbono
EJERCICIOS PROPUESTOS
17.1 Dada la fórmula desarrollada del 4-metil-1-pentino, escribe la fórmula estructural correspondiente.
H H H
ͦ
ͦ
ͦ
ͦ
ͦ
ͦ
H؊C؊C؊C؊C؊
؍C؊H
H ͦͦͦ H
H؊C؊H
ͦ
H
CH3ϪCHϪCH2ϪCϵCH
ͦ
CH3
17.2 Dada la fórmula estructural del cloroeteno, indica los ángulos de enlace y la geometría de la molécula.
H2C؍CH؊Cl
Ϫ
Ϫ
Ϫ
H
Ϫ
H
CϭC
H
Cl
Unátomo de carbono que forme un enlace doble y dos sencillos presenta una geometría triangular plana, con
ángulos de enlace de unos 120Њ. Por tanto, la molécula de cloroeteno presenta una geometría plana, siendo todos los ángulos de enlace igual a 120Њ.
17.3 Escribe la fórmula estructural de los siguientes hidrocarburos:
a) 4,5-dimetil-1-hexeno.
b) 2-metil-1,4-pentadieno.
b) CH2ϭCHϪCH2ϪCϭCH2
a)CH3ϪCHϪCHϪCH2ϪCHϭCH2
ͦ
ͦ
ͦ
CH3 CH3
CH3
17.4 Nombra el compuesto siguiente:
؊
؊
؊
؊
CH3
CH3
CH3؊C؊C؊CH3
CH3
CH3
¿Es necesario utilizar aquí algún localizador?
El compuesto es el tetrametilbutano. No es necesario utilizar localizadores ya que no hay alternativa para la posición de los cuatro sustituyentes. Dos radicales metilos deben estar unidos al carbono 2, y los otros dos al carbono 3. Delo contrario, la cadena principal no tendría cuatro átomos de carbono y no se nombraría como butano.
17.5 ¿Qué temperatura de ebullición será más alta, la del etano o la del octano? Razona la respuesta.
La del octano, ya que su masa molecular es mayor y, en consecuencia, las fuerzas intermoleculares de dispersión de London son más intensas.
Solucionario
213
Solucionario
17.6
En el craqueocatalítico del nonano, CH3؊(CH2)7؊CH3, se forman dos productos, uno de los cuales es eteno. ¿Cuál es la fórmula molecular del otro compuesto formado?
La fórmula molecular del hidrocarburo de partida es C9H20. Por tanto, para que se conserve el número de átomos de C y de H, si un producto es el eteno (C2H4), el otro debe tener como fórmula molecular C7H16.
17.7
La concentración de ozono en laatmósfera urbana contaminada es mayor en un día soleado que en uno
nublado. ¿Por qué?
Porque, debido a la luz del Sol, se producen reacciones fotoquímicas que conducen a la formación de diferentes especies contaminantes, tales como el ozono, O3.
EJERCICIOS Y PROBLEMAS
LOS ENLACES DEL CARBONO
17.8
La molécula de cierto hidrocarburo tiene el siguiente esqueleto:
C
ͦ
C؍C؊C؊C؍C؊C؊C؊
؍C
ͦ
C
Escribelos átomos de hidrógeno que faltan.
CH3
ͦ
CH2ϭCHϪCϪCHϭCHϪCH2ϪCϵCH
ͦ
CH3
17.9
Escribe la fórmula molecular de los compuestos siguientes:
a) CH3؊CH؊CH3
ͦ
CH3
b) CH3؊CH2؊C؊
؍CH
c) H2C؍CH؊CH؍CH2
a) C4H10
b) C4H6
c) C4H6
17.10 Identifica la geometría (tetraédrica, plana o lineal) de todos los átomos de carbono en cada una de las siguientes moléculas:
a) CH3؊C؊
b) CH3؊CH؍C؊CH3؍C؊CH؊CH3
ͦ
ͦ
CH3
CH3
1
2
3
4
5
a) CH3ϪCϵCϪCHϪCH3
ͦ
CH3
4
3
2
Un átomo de carbono que forme solo enlaces sencillos presenta una geometría tetraédrica, con ángulos de enlace de aproximadamente 109Њ. Por tanto, presentan geometría tetraédrica los átomos de carbono 1, 4, 5 y el del grupo metilo unido al carbono 4. Un átomo de carbono que forme un enlace triple y otro sencillo presenta una
geometríalineal, con ángulos de enlace de 180Њ. Así ocurre con los átomos de carbono 2 y 3.
1
b) CH3ϪCHϭCϪCH3 Presentan geometría tetraédrica los átomos de carbono 1, 4 y el del grupo metilo unido
ͦ
al carbono 2, ya que solo forman enlaces sencillos. Un átomo de carbono que forme un
CH3
enlace doble y dos sencillos presenta una geometría triangular plana, con ángulos de enlace de unos 120Њ, como ocurre conlos átomos de carbono 2 y 3.
214
Solucionario
17.11 Indica cuáles de las siguientes moléculas son totalmente planas:
a) CH3؊CH3
b) CH3؊CH؍CH2
c) C6H6 (benceno)
d) H2C؍CH2
e) H2C؍CH؊CH؍CH2
f) Ar؊CH3 (metilbenceno o tolueno)
Un átomo de carbono que forme un enlace doble y dos sencillos presenta una geometría plana, con ángulos de
enlace de unos 120Њ. Por tanto, son...
Los compuestos del carbono
EJERCICIOS PROPUESTOS
17.1 Dada la fórmula desarrollada del 4-metil-1-pentino, escribe la fórmula estructural correspondiente.
H H H
ͦ
ͦ
ͦ
ͦ
ͦ
ͦ
H؊C؊C؊C؊C؊
؍C؊H
H ͦͦͦ H
H؊C؊H
ͦ
H
CH3ϪCHϪCH2ϪCϵCH
ͦ
CH3
17.2 Dada la fórmula estructural del cloroeteno, indica los ángulos de enlace y la geometría de la molécula.
H2C؍CH؊Cl
Ϫ
Ϫ
Ϫ
H
Ϫ
H
CϭC
H
Cl
Unátomo de carbono que forme un enlace doble y dos sencillos presenta una geometría triangular plana, con
ángulos de enlace de unos 120Њ. Por tanto, la molécula de cloroeteno presenta una geometría plana, siendo todos los ángulos de enlace igual a 120Њ.
17.3 Escribe la fórmula estructural de los siguientes hidrocarburos:
a) 4,5-dimetil-1-hexeno.
b) 2-metil-1,4-pentadieno.
b) CH2ϭCHϪCH2ϪCϭCH2
a)CH3ϪCHϪCHϪCH2ϪCHϭCH2
ͦ
ͦ
ͦ
CH3 CH3
CH3
17.4 Nombra el compuesto siguiente:
؊
؊
؊
؊
CH3
CH3
CH3؊C؊C؊CH3
CH3
CH3
¿Es necesario utilizar aquí algún localizador?
El compuesto es el tetrametilbutano. No es necesario utilizar localizadores ya que no hay alternativa para la posición de los cuatro sustituyentes. Dos radicales metilos deben estar unidos al carbono 2, y los otros dos al carbono 3. Delo contrario, la cadena principal no tendría cuatro átomos de carbono y no se nombraría como butano.
17.5 ¿Qué temperatura de ebullición será más alta, la del etano o la del octano? Razona la respuesta.
La del octano, ya que su masa molecular es mayor y, en consecuencia, las fuerzas intermoleculares de dispersión de London son más intensas.
Solucionario
213
Solucionario
17.6
En el craqueocatalítico del nonano, CH3؊(CH2)7؊CH3, se forman dos productos, uno de los cuales es eteno. ¿Cuál es la fórmula molecular del otro compuesto formado?
La fórmula molecular del hidrocarburo de partida es C9H20. Por tanto, para que se conserve el número de átomos de C y de H, si un producto es el eteno (C2H4), el otro debe tener como fórmula molecular C7H16.
17.7
La concentración de ozono en laatmósfera urbana contaminada es mayor en un día soleado que en uno
nublado. ¿Por qué?
Porque, debido a la luz del Sol, se producen reacciones fotoquímicas que conducen a la formación de diferentes especies contaminantes, tales como el ozono, O3.
EJERCICIOS Y PROBLEMAS
LOS ENLACES DEL CARBONO
17.8
La molécula de cierto hidrocarburo tiene el siguiente esqueleto:
C
ͦ
C؍C؊C؊C؍C؊C؊C؊
؍C
ͦ
C
Escribelos átomos de hidrógeno que faltan.
CH3
ͦ
CH2ϭCHϪCϪCHϭCHϪCH2ϪCϵCH
ͦ
CH3
17.9
Escribe la fórmula molecular de los compuestos siguientes:
a) CH3؊CH؊CH3
ͦ
CH3
b) CH3؊CH2؊C؊
؍CH
c) H2C؍CH؊CH؍CH2
a) C4H10
b) C4H6
c) C4H6
17.10 Identifica la geometría (tetraédrica, plana o lineal) de todos los átomos de carbono en cada una de las siguientes moléculas:
a) CH3؊C؊
b) CH3؊CH؍C؊CH3؍C؊CH؊CH3
ͦ
ͦ
CH3
CH3
1
2
3
4
5
a) CH3ϪCϵCϪCHϪCH3
ͦ
CH3
4
3
2
Un átomo de carbono que forme solo enlaces sencillos presenta una geometría tetraédrica, con ángulos de enlace de aproximadamente 109Њ. Por tanto, presentan geometría tetraédrica los átomos de carbono 1, 4, 5 y el del grupo metilo unido al carbono 4. Un átomo de carbono que forme un enlace triple y otro sencillo presenta una
geometríalineal, con ángulos de enlace de 180Њ. Así ocurre con los átomos de carbono 2 y 3.
1
b) CH3ϪCHϭCϪCH3 Presentan geometría tetraédrica los átomos de carbono 1, 4 y el del grupo metilo unido
ͦ
al carbono 2, ya que solo forman enlaces sencillos. Un átomo de carbono que forme un
CH3
enlace doble y dos sencillos presenta una geometría triangular plana, con ángulos de enlace de unos 120Њ, como ocurre conlos átomos de carbono 2 y 3.
214
Solucionario
17.11 Indica cuáles de las siguientes moléculas son totalmente planas:
a) CH3؊CH3
b) CH3؊CH؍CH2
c) C6H6 (benceno)
d) H2C؍CH2
e) H2C؍CH؊CH؍CH2
f) Ar؊CH3 (metilbenceno o tolueno)
Un átomo de carbono que forme un enlace doble y dos sencillos presenta una geometría plana, con ángulos de
enlace de unos 120Њ. Por tanto, son...
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