TEMA 2 AGUA Y PH

Páginas: 5 (1061 palabras) Publicado: 10 de agosto de 2015
TEMA No. 2

AGUA Y pH

1.- INTRODUCCIÓN

El agua es un liquido incoloro e inodoro
Es un disolvente universal
La mayor parte de las reacciones ocurren en un medio acuosos en las células vivas.
El agua es participante activo en numerosas reacciones Bioquímica y determinan las propiedades de macromoléculas como ácidos nucleicos, proteínas y carbohidratos al formar enlaces de hidrogeno con losgrupos polares funcionales de dichas biomoléculas.
No puede haber vida sin la participación del agua, en el organismo humano el agua es el compuesto más abundante y esta distribuido en dos grandes compartimientos: Intracelular y extracelular (que se divide en intersticial e intravascular).

2.- IMPORTANCIA BIOMÉDICA

La constancia del medio interno del cuerpo debe preservarse dentro de límitesrelativamente estrechos si se quiere conservar la salud, incluye considerar la distribución del agua en el cuerpo así como el mantenimiento de un pH y concentraciones de electrolitos adecuados.

Dos tercios del agua corporal total (55 a 65%) del peso corporal en varones y casi 10% menos en mujeres corresponden al liquido intracelular. Del restante liquido extracelular, el plasma constituyeaproximadamente un 25%.

La regulación del equilibrio hídrico es compleja dependiendo de mecanismos que controlan la sed:

Hormona antidiurética (ADH)
Actividad renal

CAUSAS DE DEPLECIÓN HÍDRICA

Disminución de la ingestión
Incremento de la perdida renal
Perdida cutánea
Perdida gastrointestinal

CAUSAS DE EXCESO DE AGUA CORPORAL

Incremento de la ingestión
Excreción escasa




3.- ESTRUCTURA MOLÉCULAR DELAGUA

Las propiedades del agua dependen en gran parte de su estructura molecular. Es un tetrahedro irregular, la molécula esta formada por un átomo de oxigeno y dos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes que se comportan como enlaces parcialmente iónicos debido a la polaridad electrónica que se presenta.
La molécula del agua puede formar puentes de hidrógeno hasta con cuatro moléculas quela circunden.
Los compuestos que contienen O, N o S forman solvatos con el agua debido a su capacidad para servir como aceptores o donadores de hidrógeno para los puentes de hidrógeno con el agua.
Las proteínas y otras macromoléculas estabilizadas por los puentes de hidrógeno, intercambian puentes de hidrógeno superficiales por puentes de hidrógeno con el agua. Esta modifica las propiedades delas biomoléculas como proteínas y ácidos nucleicos que poseen grupos funcionales polares y no polares.

Los enlaces electroestáticos o salinos, las interacciones hidrófobas y las fuerzas de Van der Waals, también son fundamentales para conservar la estructura molecular, inclusive la estructura de las proteínas.


4.- CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL AGUA

La capacidad del agua para disociarse aunqueligera, tiene importancia crucial para la vida en la tierra, toda vez que el agua puede actuar como ácido o base, su ionización puede representarse como una transferencia intermolecular de protones, para formar un ion hidrónio (H3O+) y un ion (OH-).

H2O + H2O H3O+ + OH-


La constante de disociación del agua es una iotización que forman iones H+ y OH-

[H+] [OH-]
K=---------------------
[H2O]

Las moléculas de agua presentan una ligera tendencia a disociarse, la cual resulta fisiológicamente importante.
En la disociación del agua se basa la escala de pH, que permite medir la concentración de iones hidrógenos.

TERMINO DE pK.-

Como los valores numéricos de K para los ácidos débiles son exponentes negativos, conviene expresar K como pK., donde:

pK= -Log K
EnBioquímica las potencias relativas de las bases se expresan en términos de pK de sus ácidos conjugados.

La utilización de un solo parámetro, pK, para expresar las potencias relativas de los ácidos y las bases débiles en bioquímica, por ejemplo, el grupo R de un aminoácido determinado en el sitio activo de una enzima, puede funcionar como donador de protones (es decir actúa como ácido), durante una...
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