Tema 2 Leyes Fundamentales

TEMA2: LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
1.- TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
2.- LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS.
3.- HIPÓTESIS DE AVOGADRO.
4.- TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR.
5.- MASAS RELATIVAS DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
6.- CANTIDAD DE SUSTANCIA: MOL Y MASA MOLAR.
7.- CÁLCULOS CON MAGNITUDES ATÓMICAS Y MOLECULARES.
8.- TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES.
9.- LEYES DE LOS GASES.
10.- CONCENTRACIÓN DE LASDISOLUCIONES.

1.- TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
Ya en el siglo IV a.c. Demócrito propuso que la materia estaba constituida por
átomos (partícula más pequeña e indivisible que constituye la materia).
A principios del siglo XIX, el químico inglés John Dalton expuso una teoría
atómica que permitía explicar la diferencia del comportamiento entre una sustancia
simple y compuesto.

•

TEORÍA ATÓMICA DEDALTON
Las sustancias simples (constituidas por un único elemento) están formadas por
un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles, que se denominan
átomos.

•

Todos los átomos de un elemento químico son iguales en su masa y resto de
propiedades.

•

Los átomos de elementos químicos diferentes tienen propiedades diferentes.

•

Los compuestos están formados por átomos de elementosdiferentes que se
combinan entre sí, formando “átomos de compuestos” (que hoy denominamos
moléculas).

Logros:
• Explicó la diferencia de comportamiento entre sustancias simples y compuestos.
•

Explicó la Ley de Lavoisier o de conservación de la masa.

•

Explicó la Ley de Proust o de las proporciones definidas.

•

Predijo una nueva ley, la de las proporcines múltiples.

2.- LEYES PONDERALES.
Ley deconservación de la masa o ley de lavoisier
La suma de la masa de los productos es igual a la suma de la masa de los
reactivos.
Interpretación:
Como los cambios químicos implican una reordenación de los átomos,
estos no se crean ni se destruyen por lo que la masa se conserva.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust
Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo
hacen enla misma relación de masa.

Interpretación:
Como la proporción entre átomos que se combinan es la misma y los
átomos siempre tienen la misma masa, las proporciones que se combinan siempre son
iguales.

Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton
Cuando dos elementos se combinan y de su unión pueden resultar varios
compuestos, se cumple que una cantidad constante en masa de uno de
ellos seune con cantidades variables del otro, que forman entre sí una
relación de números sencillos.
Interpretación:
Como un átomo al combinarse con otro lo puede hacer en dos
proporciones diferentes y cada uno tiene la misma masa, habrá dos proporciones
diferentes de masa que se combinen.

Ley de Gay Lussac o ley de los volúmenes de combinación
a) Los volúmenes de gases que reaccionan entre sí guardanuna relación
constante que se puede expresar por números enteros y sencillos.
b) El volumen del gas resultante en la reacción guarda una relación
constante y sencilla con cada uno de los volúmenes de los gases
reaccionantes y es a lo sumo igual a la suma de los volúmenes de
éstos.

3.- LA HIPÓTESIS DE AVOGADRO.
En 1805, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac observó que la relación
de los gasesque intervienen en una reacción química correspondía números enteros
sencillos, si estaban en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Basándose en esto Avogadro (químico italiano) en 1811 supuso que la relación
entre los volúmenes de los gases que reaccionan, medidos en las mismas condiciones de
presión y temperatura, es la misma relación que entre el número de moléculas que
reaccionan.De esta manera introduce el concepto de molécula y confirma la ley de Gay
Lussac
Hipótesis de Avogadro:
El volumen de cualquier gas es directamente proporcional al número de
moléculas que contiene, independientemente del tamaño de las mismas.
Volúmenes iguales de gases diferentes medidos en las mismas condiciones de
presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

4.- TEORÍA...