Tema 2 Mezclas


Tema 2 Mezclas
Mezcla: Es la unión de sustancias puras, en la cual cada una de ellas mantiene sus propiedades químicas individuales.
Se dividen en mezclas homogéneas y heterogéneas
2.1 Homogéneas propiedades coligativas
La mezcla homogénea es aquella que tiene una composición constante, ya que siempre está en una sola fase.
Propiedades coligativas:
Existen unas propiedades un poco másuniversales que solo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son llamadas las propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas son:
-Descenso de la presión de vapor del disolvente
-Elevación ebulloscopica
-Descenso crioscopico
-Presión osmótica
2.1.1 Soluciones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos.
Soluciones: Son conocidas comomezclas homogéneas.

Tipos de sistemas de soluciones
Gas-gas
El aire es una mezcla de gases formada principalmente por nitrógeno, oxígeno y argón.
Gas-liquido
Las bebidas carbonatadas contienen dióxido de carbono gases en solución.
Liquido-gas
El aire húmedo contiene gotas de agua (que es una mezcla de gases).
Liquido-liquido
El vinagre contiene ácido acético en agua.
Solido-liquidoLas bebidas preparadas con endulza dores en polvo contienen azúcar e ingredientes sólidos en agua.
Solido-solido
El acero es una aleación de hierro que contiene carbono.


2.1.2 Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Efecto Tyndall
Coloide:
Es una mezcla heterogénea de partículas de tamaño intermedio (entre el tamaño de las partículas de una solución y el de las partículasen suspensión). Son una transición entre las soluciones homogéneas y las soluciones heterogéneas.
Categoría
Partículas dispersas
Medio de dispersión
Ejemplo
Sol solido
Solidas
Solido
Gemas de colores
Sol
Solidas
Liquido
Sangre, gelatina
Emulsión solida
Liquidas
Solido
Mantequilla, queso
Emulsión
Liquidas
Liquido
Leche, mayonesa
Espuma solida
Gaseosas
Solido
Gomas de dulce,piedra pómez
Espuma
Gaseosas
Liquido
Crema batida, clara de huevo batida
Aerosol
Solidas
Gaseoso
Humo, polvo en el aire
Aerosol
Liquidas
Gaseoso
Desodorantes en aerosol, nubes


Efecto Tyndall:
Dispersión de la luz a través de partículas coloidales
2.2 Heterogéneas. Propiedades coligativas.
Heterogéneas:
Es aquella en la que las sustancias individuales permanecen sin unirtotalmente sus componentes.
2.2.1 Emulsiones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Agentes.
Emulsión:
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea.
Un agente químico es cualquier  elemento o compuesto químico, por sí solo o mezclado, tal como se presenta en estado natural o es producido, utilizado o vertido.
2.2.2 Suspensiones. Proceso. Fenómenosde formación.
Suspensión:
Tipo de mezcla heterogénea cuyas partículas se sedimentan con el tiempo y se pueden separar de la mezcla mediante filtración.
La fuerza de gravedad domina sobre las interacciones entre partículas, así que las suspensiones acaban por sedimentarse y presentar dos fases, en forma de mezcla heterogénea.
2.3Solubilidad.Saturacion.
Solubilidad:
Cantidad máxima de solutoque se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura y presión específicas. La solubilidad puede expresarse en gramos de soluto por cada 100g de disolvente.
Saturación:
Medida cuantitativa de la cantidad de soluto en una cantidad dada de disolvente o de solución.
2.3.1 Efectos de la T (Ley Le Chatellier-disolucion) y la P (Ley Henry-difusion)
Ley Le Chatellier-disolucion:
Sien un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión temperatura concentración) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Ley Henry-difusion:
La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry y enuncia que, a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese...