Tema 2 parte 2

Propiedades Coligativas

Prof. Jeimmy González Masís

 Abatimiento de la presión de vapor
La presión de vapor de un líquido depende de la
facilidad con la cual las moléculas pueden escapar de
lasuperficie.
Cuando un soluto se disuelve en un
líquido, parte del volumen total de la
solución es ocupada por moléculas
de soluto, y por lo tanto, hay menos
moléculas de disolvente por unidad
de área,disminuyendo así su
velocidad de evaporación. Esto
ocasiona descenso en la presión de
vapor del disolvente.

Ley de Raoult:
La presión de vapor de un disolvente en una
solución ideal disminuye alreducir la fracción
molar.
Pdisolvente = XdisolventeP0disolvente

Ej. 1. La sacarosa es un soluto no volátil y no ionizado
en agua. Determine el abatimiento de la presión de
vapor a 25°C de una soluciónde sacarosa que se forma
disolviendo 50g de sacarosa en 117g de agua. Suponga
que la solución se comporta idealmente. La presión de
vapor de agua pura a 25°C es 23,8 torr.

Elevación del punto deebullición
El punto de ebullición de una disolución es la
temperatura a la cual la presión de vapor se
iguala a la presión atmosférica externa.
La presión de vapor de un disolvente desciende por lapresencia de soluto no volátil. Éstas disoluciones deben
calentarse a temperaturas más altas que el disolvente
puro para que su presión de vapor iguale la presión
atmosférica.
∆Tb = Kbm

Ej. 2. ¿Cuál esel punto de ebullición normal de
la solución de sacarosa 1,25 m?
Kb para el agua a 25°C es 0,512°C/m

 Abatimiento del punto de congelación
El punto de congelación de un líquido es la
temperatura enla cual las fuerzas de atracción entre
las moléculas son bastante fuertes para ocasionar un
cambio de fase del líquido al estado sólido.

∆Tf = Kfm

Las moléculas de disolvente en
una solución estáligeramente
más separadas entre sí (debido
a las partículas de soluto, por
tanto se requiere aún menos
temperatura para fusionar una
solución, que el disolvente
puro.

Ej. 3. En la solución de...