Tema_3_disoluciones_ejercicios_resueltos 1

40.- Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y
densidad 1,18 g/mL.
En primer lugar expresamos la densidad en g/L : 1180 g/L
La riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que
en 1180 gramos de disolución habrá:

41.- En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37 % de riqueza e peso y 1,18g/ml de densidad. Si
tomamos 70 mL de contenido de esa botella, ¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?
Según el resultado anterior, por cada litro de disolución hay 436,6 gramos de soluto (HCl), de modo
que en 70 mL (0,070 litros):

42.- Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37 % de riqueza y 1,18 g/mL de densidad
tendremos que utilizar para obtener 20 g de ácido clorhídrico.Utilizamos el resultado del ejercicio 40 puesto que se trata de la misma disolución de HCl; dicha
disolución contiene 436,6 gramos de HCl por cada litro de disolución, luego:

43.- Tenemos 15 mL de una disolución de yoduro de potasio en agua 0,5 M. Calcula los moles y los gramos
de yoduro de potasio que tenemos.
a) El dato de la concentración molar nos dice que en un litro de disolución hay 0,5moles de soluto, KI,
de modo que en 15 mL de disolución (0,015 litros):

b) Los gramos se obtiene del resultado anterior por medio de la masa molecular del KI
44.- Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio 2 M. Calcula qué cantidad de
soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un producto comercial del 95 % de riqueza
en NaOH.
Calculamos la cantidad de NaOHcontenida en los 500 mL de la disolución 2 M. Esta concentración nos
dice que en un litro de disolución hay 2 moles de NaOH, de modo que en 500 mL (0,5 litros):

La masa molecular de NaOH es 40 gramos/mol, por consiguiente 40 gramos es lo que necesitamos
tomar del producto comercial.
100 gramos de dicho producto comercial contienen 95 gramos de NaOH, de modo que:

Y se obtiene: x = 42,1 gramostenemos que tomar del producto comercial
45.- Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M. Calcula qué cantidad de
soluto necesitas y explica cómo la prepararías si dispones de un ácido comercial del 37 % de riqueza en
peso y densidad 1,18 g/mL.
Los gramos de soluto, HCl, son los que contienen 500 mL (0,5 litros) de disolución 2 M:

Estos 36,6 gramos de HCl se encuentranen un volumen V de la disolución de densidad 1,18 g/mL y
37% de riqueza, de modo que:

Se obtiene Volumen de disolución = 83,8 mL
Debemos tomar 83,8 mL de la disolución de ácido comercial del 37% de riqueza y añadir agua hasta
un volumen de 500 mL.
46.- Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico, H2SO4, comercial hasta tener un
volumen de 500 mL. Calcula la concentración de ladisolución resultante si se han utilizado 15 mL de
un ácido sulfúrico del 96 % de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.
Hallamos los gramos de H2SO4 contenidos en los 15 mL de la disolución del 96 % de riqueza:

Dado que la masa molecular del H2SO4 es 98 g/mol, los moles contenidos en 26,6 gramos son:
= 0,27 moles de
La molaridad de la disolución cuyo volumen es 500 mL (0,5 litros) es:

47.- Indica cómoprepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio, Ca(OH)2. 0,5 M si dispones
de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.
En primer lugar calculamos los moles de Ca(OH)2 que deben contener los 100 mL (0,1 litro) de la
disolución 0,5 M (disolución diluida):

Estos moles se hallan contenidos en un volumen, V, de la disolución 2,5 M (disolución concentrada)
que viene dado por:Obteniéndose: V = 0,02 litros = 20 mL
La disolución pedida se prepara tomando 20 mL de la disolución 2,5 M y añadiendo agua hasta
completar un volumen de 100 mL.
48.- ¿Cuál es la mínima cantidad de HNO3 5 M que se necesita para preparar 250 mL de disolución de HNO3
0,5 M?
En primer lugar hallamos los moles de HNO3 que deben contener los 250 mL (0,250 litros) de la
disolución 0,5 M (disolución...