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Tema 4.
La Segunda Gran Revolución Química
La segunda revolución de la química consistió en una serie de acomodos que se le intento dar a los diferentes elementos descubiertos hasta esa época muchos mejoraban el trabajo de otros pero seguían siendo desechados hasta que Dimitri Mendeleiev empezó la tabla periódica pero dejando espacios vacíos por si se descubrían nuevos elementos.
El mayordescubrimiento fue la tabla periódica propuesta por Mendeleiev.
Cenízzaro, químico italiano, determino que un mol de gas ocupa un volumen de 22, 4 L en condiciones normales, a partir de este dato del volumen molar (22, 4L del compuesto)se pudo averiguar la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento.
Canizzaro refino los pesos atómicos aplicando la Ley de Avogrado y formulo unaley para determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo elemento contenido en distintas moléculas son todos múltiplos enteros del peso atómico.
En 1860, en el Congreso Nacional de Química en Karlshure, Canizzaro presento sus pesos atómicos reconociendo las propuestas de Avogrado sobre las formulas químicas y de Frankland sobre la valencia. Mendeliev asistió adicho Congreso y las aportaciones de Canizzaro fueron claves para el reconocimiento de la periodicidad: si los elementos son listados en orden creciente por sus pesos atómicos se puede observar un patrón de propiedades repetidas.
• El desarrollo histórico del concepto de elemento
El desarrollo del concepto de elemento químico está íntimamente relacionado con la evolución histórica de la química.En un principio las ideas fueron meras especulaciones filosóficas, destacando el paradigma de los cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.
Fue Lavoisier quien dio un carácter experimenta al concepto, al destacar el análisis químico como la herramienta necesaria para saber si una sustancia es o no un elemento.
Luego Dalton, al plantear u teoría atómica a principios del siglo XIX, se ve enla necesidad de asociar cada elemento a un tipo de átomo. Esta noción es apoyada por Mendeleiev, cuando en el marco de su propuesta de la ley de periodicidad, en 1869, señala que la palabra elemento requiere de la idea de átomo.
En el siglo XX se desentraña la estructura interna del átomo y se define el elemento químico como aquella sustancia formada por átomos que, en su núcleo, contienen igualnúmero de protones, denominándose este numero el numero atómico (Z).
Así, todos los átomos de hidrogeno, estén aislados, posean carga positiva o negativa, o se encuentren enlazados con otros átomos formando un compuesto, siempre tendrán un protón en su núcleo (Z=1)

• Primeros intentos de la clasificación de los elementos
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye losdistintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
• Aportaciones del trabajo de Canizzaro yMendeleiev
A la tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910). En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para los sesenta elementos que entonces se conocían. Al ordenar los elementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicas se repetían curiosamente a intervalos regulares. El...