Tema 5

TEMA 5
SISTEMAS MATERIALES
 
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 
 
 
 

C.C. SANTO ANGEL

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La clasificación más general de la materia es la que se basa en sus constituyentes. Se distinguen así:
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Sustancias puras. Son aquellas que no pueden dar lugar a otras sustancias más sencillas
mediante procesos físicos. Las sustancias puras se clasifican a su vez en elementos ycompuestos. Los elementos no pueden descomponerse en otras sustancias mediante procesos
químicos, mientras que los compuestos dan lugar a diferentes sustancias después de un cambio
químico. Además los compuestos están formados por elementos en una proporción determinada.
Ejemplos de elementos son, Na, Li, Fe, Co, etc.; y compuestos son, por ejemplo, H2O, H2SO4,
NaOH, HCl, Na2SO4, etc.
Mezclas. Sonsistemas materiales a partir de las cuales es posible obtener dos o más sustancias
mediante procesos físicos, siendo la proporción que las forman variable. Se dividen en
homogéneas y heterogéneas. Una mezcla es homogénea cuando no pueden distinguirse sus
componentes, mientras que es heterogénea cuando pueden distinguirse sus componentes a
simple vista. Ejemplos de mezclas homogéneas son las aleaciones,el aire, las disoluciones, etc.;
ejemplos de mezclas heterogéneas son el granito, las emulsiones (mezcla de aceite en agua), etc.

Resumiendo:

SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante procesos físicos, que son aquellos que no
cambian la naturaleza de las sustancias sobre las que actúan. Existen varios métodos para separar las
mezclas. La elección de uno uotro depende del tipo de mezcla y de su estado físico. Veamos algunos
ejemplos:
a) Filtración.
Se utiliza para separar mezclas heterogéneas de un sólido en un líquido. Se utiliza un embudo de vidrio
equipado con papel de filtro (liso o con pliegues), que deja pasar el líquido y retiene las partículas sólidas.

b) Decantación.
Se utiliza para separar dos líquidos inmiscibles de distinta densidad, comoagua y aceite. Se usa para ello
un embudo de decantación, de forma que el líquido menos denso se queda flotando sobre el más denso:

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c) Centrifugación.
Se utiliza para separar suspensiones de sólidos en líquidos. Se hace girar la mezcla a gran velocidad en un
tubo de ensayo, mediante un aparato llamado centrífuga, de forma que el sólido se deposita en el fondo
del tubo.

d)Tamizado.
Se usa para separar los compuestos de una mezcla sólida según el tamaño de las partículas, utilizando
tamices, de forma que se separan las partículas más gruesas de las más finas.

e) Cristalización.
Se emplea para separar mezclas homogéneas de sólidos en líquidos. Se lleva a cabo en un cristalizador,
evaporando el líquido. Si la evaporación se realiza lentamente, se obtienen cristalesde estructura
geométrica definida.

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f) Destilación.
Se utiliza para separar mezclas homogéneas de líquidos con diferente punto de ebullición. La mezcla se
calienta en un destilador de forma que el líquido con menor punto de ebullición se vaporiza pasando a
través de un refrigerante donde condensa y puede recogerse en estado puro.

MASA MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA.
Unasustancia química está formada por la unión de distintos tipos de átomos mediante enlaces
químicos dando lugar a estructuras más complejas como son las moléculas y los cristales.
La masa molecular de un compuesto químico es la suma de las masas de todos los átomos
indicados en la fórmula. Su valor se expresa en unidades de masa atómica (u) y se suele
representar como Mr.
Ejemplo: Calcular la masamolecular del ácido sulfúrico, H2SO4.
En la fórmula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y
cuatro átomos de oxígeno. Buscamos las masas atómicas del H, S y O
en el Sistema Periódico:

 

Ar(H) = 1.01 u; Ar(S) = 32.06 u; Ar(O) = 16 u

 

Por tanto, la masa molecular del ácido sulfúrico es:

 

Mr(H2SO4) = 2·1.01 + 32.06 + 4·16 = 98.08 u 

COMPOSICIÓN CENTESIMAL
La composición centesimal de un...