Tema IV Reacción Química

Índice
Tema IV REACCIÓN QUIMICA
4.1 Tabla Periódica. Constantes químicas
4.1.1 Las triadas (W J Dobereiner) Las octavas (J A Newlands) 3
4.1.2 Tabla periódica: Lothar Meyer & Dimitri Mendeleiev 4
4.1.3 Unidad de masa Atómica (S Cannizzaro. N Atomico: H Mosley)5
4.1.4 No Avogodro (Jean B Perrin) Masa Molar (Wilhem Ostwald)6
4.2 Estequiometria. Leyes ponderadas
4.2.1 La ecuación química ysu simbología 7
4.2.2 Conservación de la masa (Antoine de Lavosier, combustión)8
4.2.3 Proporciones definidas o constantes (J Louis Proust, carbonatos)9
4.2.4 Proporciones múltiples (John Dalton, oxígenos metálicos)10
4.2.5 Volúmenes combinados (Joseph Gay Lussac, agua)11
4.2.6 Moléculas (Amedeo Avogodro, H2O y NH3 12













4.1.1 Las triadas (W J Dobereiner) Lasoctavas (J A Newlands)
En 1817, Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio es aproximado al valor medio de los pesos atómicos del bario y del calcio elementos todos ello análogos por sus propiedades. En 1829 demostró la existencia de unos grupos de tres elementos (tríadas, formadas por: cloro bromo y yodo, litio sodio y potasio, azufre selenio telurio) que cumplían la relación anterior.En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos de la siguiente manera:
Li, Be, B, C, N, O, F
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
K, Ca
Newland se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similaral segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés. Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase. Dicha comparación,a pesar de ser idílica y atractiva, carecía de validez alguna, pero fue por ella que a su clasificación le dio el nombre de Octavas de Newlands.









Asimov, Isaac (1975) Breve Historia del Quimica. Ed Alianzia Editorial, S.A, Madrid, 1975
4.1.2 Tabla periódica: Lothar Meyer & Dimitri Mendeleiev
El químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) se basó en las nociones de Newlandpara descubrir los volúmenes atómicos de los elementos. Tras calcular los diferentes pesos atómicos y realizar gráficos con dichos valores, este experto logró demostrar que el aumento del peso atómico se correspondía a un incremento de las propiedades físicas. Los trabajos de Meyer respecto a la ley periódica fueron publicados en 1870.
El químico ruso Dmitri Mendeleiev (1834-1907), sin embargo,es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de la tabla periódica de los elementos. Su trabajo consistió en ordenar los elementos de acuerdo a su masa atómica y situar en una misma columna aquella que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la alteración manual de las propiedades químicas.
Las columnas verticales de la tabla periódica se conocen como grupose incluyen elementos con idéntica valencia atómica (y que, por lo tanto, presentan propiedades parecidas entre sí). Las filas horizontales, por su parte, reciben el nombre de periodos y agrupan los elementos con propiedades que son diferentes pero cuyas masas resultan similares.













Asimov, Isaac (1975) Breve Historia del Quimica. Ed Alianzia Editorial, S.A, Madrid, 19754.1.3 Unidad de masa Atómica (S Cannizzaro. N Atomico: H Mosley)
La interpretación de los datos volumétricos a la luz de la hipótesis de Avogadro permitió obtener fórmulas correctas de muchos elementos y compuestos, evitando la regla de máxima simplicidad. Cannizzaro (1826-1910) refinó estos conceptos aplicando la hipótesis de Avogadro. Formuló: las distintas cantidades del mismo elemento...