Tema: Preparaciones De Soluciones En El Laboratorio.

Tema: Preparaciones de soluciones en el laboratorio.
OBJETIVOS:
* Familiarizar al estudiante con el uso y preparación de soluciones en el laboratorio.
*
b)INTRODUCCION:
La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto
por unidad de volumen. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de
soluto que puede disolverse enuna disolución, y depende de condiciones como la temperatura,
presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, se expresa cuantitativamente
la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución empleando distintas unidades:
molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen,
fracción molar, partes por millón, partes por billón.También se puede expresar cualitativamente
empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

c)MATERIALES Y REACTIVOS:
* Balanza analítica
* Balones aforados de 100ml y 250ml.
* Pesa filtro.
* Probeta de 10ml.
* Piseta.
* Pipeta graduada de 10ml.

REACTIVOS
* Hidróxido de sodio.
* Cloruro de sodio.
* Etanol.
*Agua destilada.

D)PROCEDIMIENTO

Preparación de Hidróxido de sodio 0.4 M (Prepare una solución por toda la clase)
1. Se realizaron los cálculos necesarios para preparar 250mL de la solución indicada.
2. Se pesa 4.0005g de hidróxido de sodio en la balanza con la ayuda de un pesafiltros.
3. Seguidamente se colocó las grajeas en un balón de 250mL.
4. Agregamos suficiente agua para solubilizarel hidróxido de sodio, lavando con una piseta
el contenedor y finalmente se llenó de agua destilada hasta la línea de aforo.
Preparación de cloruro de sodio 0.1%
1. Pesamos 0.1007g de cloruro de sodio en un vidrio reloj con la ayuda una balanza
analítica.
2. Solubilizamos con agua destilada en un balón de 100mL y lavamos con la piseta el
contenedor.
3. Finalmente aforamos.
Preparación deetanol al 1 %v/v
1. Se tomaron 1 mL del etanol absoluto.
2. Homogenizamos con un poco de agua destilada y esperamos unos minutos hasta que la
solución se enfrié antes de aforar.
3. Una vez fría se aforó a 100 mL.

E)CUESTIONARIO:

1. Defina los conceptos de molaridad(M), normalidad(N) y molalidad(m).

MOLARIDAD.(M)
Medida de la concentración de un soluto en una disolución, o dealguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.

NORMLALIDAD.

La normalidad (N) es el número de equivalentes quimicos (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente:, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por lamasa molar.

MOLALIDAD.
Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.



2. Indique los pasos y cálculos que realizaría para preparar una solución 2N de ácido sulfúrico al 98% p/p de pureza.

N= Pa x 1000ml / Eq. x V
2N= 98 x 1000 / 49 x V
V= 2 x 49   / 98 x 1000
V= 98 / 98000
V= 1000

F) RESUMEN
Como objetivo principal de la práctica es ellograr tener un conocimiento básico del uso de los materiales de laboratorio, a la vez el lograr tener una actitud adecuada en cuanto al manejo de ciertos instrumentos y familiarizarnos con ciertas leyes y normas específicas que se debe poner en práctica dentro del laboratorio, en este caso, aprendimos métodos seguros y modos de empleo de algunos balones aforados, pesa filtros, piseta, pipetagraduada y una balanza analítica los mismas que se utilizaron para preparar soluciones molares de cloruro de sodio , o aforar etanol con agua destilada.
Para la utilización de la balanza analítica, se obtuvo de igual manera, una medición precisa de cloruro de sodio en grajeas, realizando cálculos previos para la preparación de hidróxido de sodio Na(OH) , para posteriormente solubilizar el Na(OH)...