Tema02

II. MATERIA Y ENERGÍA
OBJETIVO.-. Analizará la relación entre materia y energía a partir de sus
OBJETIVO
propiedades para identificar su vinculación con los fenómenos físicos y
químicos de su entorno
1 Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto,
tiene masa y volumen.
volumen
2.- Clasificación de la materia.materia
Materia
Todo lo que ocupa un
lugar en el espacio.
Materiaheterogénea
Composición variable
en toda su extensión.

Mezcla heterogénea
Formada por dos o más
sustancias donde cada
una
conserva
su
apariencia y se distinguen
a simple vista..

Elemento
Sustancia
simple que no
puede
descomponerse
en otra más
sencilla..

Materia homogénea
Tiene composición
química uniforme en toda
su extensión.
Sustancia pura
Materia de
composición
química definida

Compuesto
Uniónquímica de dos o
más
elementos
diferentes.

Molécula
Dos o más átomos

Mezcla
Mezcla homogénea
Formada por dos o
más sustancias con
apariencia
física
uniforme.

Solución:
soluto y solvente

Átomo
Unidad fundamental
que conserva las
propiedades del
elemento del cual
proviene

2.1 MEZCLAS:
MEZCLAS Las mezclas están formados por dos o más sustancias
puras (elementos y/o compuestos), pero su unión essolo aparente, ya que
los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua
de jamaica, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.
Clasificación de las mezclas
homogéneas.- Tienen la misma composición en toda su
Mezclas homogéneas
extensión. No se pueden distinguir sus componentes.
heterogéneas.- Algunas veces se pueden distinguir sus
Mezclas heterogéneas
componentes asimple vista. Están formadas por dos o más fases.
Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.compuestos

Características
Características

Mezcla

Compuesto

Composición

Puede estar formada
por elementos,
elementos,
compuestos o ambos
en proporciones
variables.

Formados por dos o
más elementos en
proporción de masa
definida y fija.

Separación de
componentes

La separación se
puede hacermediante
procedimientos físicos.

Los elementos solo se
pueden separar por
por
métodos químicos.

Identificación de los
componentes

Los componentes no
pierden su identidad.

No se asemeja a los
elementos de los que
está formado.

Tabla comparativa de ejemplos.ejemplos.-

Elementos

Compuestos
Compuestos

Mezcla
homogénea

Mezcla
heterogénea

Lingotes de oro

Sal de mesa
(NaCl)

Agua de mar

Agua yarena

Papel de
aluminio

Azúcar
(C12H22O11)

Té de
manzanilla

Sopa de
verduras

Flor de azufre

Alcohol etílico
(C2H6O)

Alcohol y agua

Yoghurt con
frutas

Alambres de
cobre

Acetona
(C3H6O)

Aire (nitrógeno
y oxígeno
principalmente)

Mosaico de
granito

Clavos de
hierro

Agua (H2O)

Bronce (cobre
y estaño)

Madera

2.2 Sustancias puras: Elementos y compuestos
Los elementos son sustancias que nopueden descomponerse en
otras más simples. Son algo así como los ladrillos de la química.
Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos.
Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
Si el símbolo es una sola letra
letra, ésta debe ser mayúscula.
mayúscula Ejemplos:
C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.
Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera esmayúscula y las
demás son minúsculas.
minúsculas

Ejemplos: Na (sodio), Hg (mercurio), Cl

(cloro),
La abundancia de los elementos es muy diversa, dependiendo que la
referencia. A continuación se muestran tres gráficas que representan la
abundancia de los elementos en el universo, en la corteza terrestre, agua y
atmósfera terrestres y en el cuerpo humano.

Abundancia de los elementos en el
universo5,70%
0,10%

92,40%

Hidrógeno
Helio
Resto

Imagen modificada; Hein, M., Arena, Susan. Fundamentos de Química.México, Thomson Editores, 2001

Abundancia de los elementos en la
corteza, el agua y la atmósfea
terrestres
26,60%
49.20%

7,50%
25,70%

Oxígeno
Silico
Aluminio
Otros

Imagen modificada; Hein, M., Arena, Susan. Fundamentos de Química.México, Thomson Editores, 2001.

Abundancia de los...