Tema17

Tema 17: Caracteres generales de los compuestos

17.1. Compuestos de coordinación

de coordinación
Son compuestos estables capaces de existir independientemente y que
aún así se combinan entre ellos para formar otro compuesto estable
17.1 Compuestos de coordinación
17.2 Número de coordinación

CoCl3

(a)

17.3 Ligandos

NH3

(b) CoCl3 x 5NH3

17.4 Isomería

CoCl3 x 6NH3

+ AgNO3

3AgCl(s) +…..2AgCl(s) +…..

?

17.5 Enlace
17.6 Teoría del campo cristalino

Teoría de los compuestos

17.7 El color en los complejos

de coordinación de Werner (1893)

17.8 Aplicaciones biológicas

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Un complejo [] es cualquier especia que implica coordinación de
ligandos a un metal central

Teoría de los compuestos decoordinación
de Werner (1893)

[Co(NH3)6]3+

Complejo

metal central
[Co(NH3)6]Cl3(s)
[CoCl(NH3)5]Cl2(s)

+ H2O
+ H2O

Un compuesto de coordinación es un compuesto complejo o que
contiene iones complejos.

[Co(NH3)6]3+ + 3Cl- (aq)
[CoCl(NH3)5]2+ + 2Cl- (aq)

[Co(NH3)6]Cl3(s)

La teoría de Werner establece que algunos átomos metálicos tienen dos
tipos de valencia (capacidad de enlace). La primaria,basada en el número
de electrones que el átomo pierde para formar el ión metálico y la
secundaria, responsable del enlace con otros compuestos –los ligandosal ion metálico central.

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Compuesto de coordinación

Ejemplos:
[CoCl(NH3)5]2+

[CoCl4(NH3)2]-

Catión complejo

Anión complejo

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[CoCl3(NH3)3]
Complejo neutro

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K4[Fe(CN)6]
Compuesto de coordinación

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Geometrías y números de coordinación

17.2. Número de coordinación
El número de coordinación de un complejo es el número de posiciones
en las que se pueden formar enlaces con ligando alrededor del átomo
central. El más frecuente es el 6 y después el 4.

L

Ejemplo
[CoCl(NO2)(NH3)4]K

Compuesto
de coordinación

[CoCl(NO2)(NH3)4]+

Catión complejo

LM

L

6 ligandos ----Æ número de coordinación 6

L
L

L

Átomo central con estado de oxidación (+3)

Esfera de coordinación
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17.3. Ligandos
Complejos

Cuando un ligando polidentado se enlaza a un ión metálico se forma un
anillo, normalmente de cinco o seis miembros, y el complejo se llama
quelato. Elligando polidentado se llama agente quelatante y el proceso
quelatación

Ligandos

Neutros
Aniónicos
Catiónicos

Neutros
H2O
Aniónicos
Cl(Catiónicos)
Catiónicos) NO+

Los ligandos: Son bases de Lewis que ceden pares de e- a los átomos
o iones metálicos centrales, que actúan a su vez como ácidos de Lewis
Ligandos monodentados (2e(2e-)
Polidentados (más de 2e2e-)

L

M
L
L

M

Ejemplo de ligandohexadentado
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17.4. Isomería

LIGANDOS

H2O ACUO
NH3 AMIN(O) CO CARBONILO
F- FLUORO
CN- CIANO
Cl- CLORO
SCN- TIOCIANATO
Br BROMO
NCS- ISOTIOCIANATO
I- YODO
NH2- AMIDO
O2- OXO
O22- PEROXO
O2- SUPEROXO
OH HIDROXO
O2 DIOXÍGENO
H2 DIHIDRÓGENO
N2 DINITRÓGENO
PR3 FOSFINA
NO NITROSIL(O)
CH2=CH2 ETILENO
H2NCH2CH2NH2ETILENODIAMINA en
PIRIDINA py

N

ACETILACETONATO
acac

HC O

Isómeros
de
enlace
Con diferentes
enlaces
metal-ligando

HC O

HC
HC
HC O
HC O
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Isómeros
estructurales
Compuestos con
diferentes
uniones
entre los átomos

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Isómeros de enlace

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Isómeros
Compuestos con la
misma fórmula
pero diferentedisposición de los
átomos

Isómeros
de
ionización
Que
producen
diferentes
iones en
disolución

Estereoisómeros
Compuestos con
las mismas
conexiones entre
los átomos, pero
diferente
distribución
espacial

Isómeros
geométricos
Distribución
relativa:
cis-trans
mer-fac

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Enantiómeros
Imágenes
especulares

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Isómeros de ionización

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