Tema3

Universidad de Los Andes
Facultad de Ingeniería
Departamento de Química
Química General

Tema # 3
Estequiometría

Prof. Roger Enrique Montealegre
Semestre B-2008.

Capítulo I Estequiometria
1.1 Concepto de estequiometría.
1.2 Teoría atómica de Dalton.
1.3 Concepto de elemento y compuesto.
1.4 Ley de proporciones constantes y multiples.
I.5 Concepto de mol. Número de Avogadro. Cálculo de moles.
•Definiciones
Masa atómica
Masa atómica promedio
Mol y número de Avogadro
1.6 Fórmula empirica y fórmula molecular.
I.7 Reacción química. Ecuación química.
• Definiciones
Ecuaciones químicas
I.8 Leyes de combinación química. Conservación de la masa,
• Definiciones
Reacciones de combinación y descomposición
I.9 Balanceo de ecuaciones
2.0 Cálculo estequiométrico. Reactivo limitante. Reactivo enexceso.
Porcentaje de rendimiento
2.1 Reacciones simultáneas.

1.1

Concepto de Estequiometría.

Se define como los cálculos que se efectúan tomando como base la
ecuación química balanceada. La ecuación química es una expresión de la
ley de conservación de la materia, la masa en ambos lados de una ecuación
balanceada es la misma. También podemos definir, como el área que
estudia la naturalezacuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones
químicas. La palabra estequiometría, palabra derivada del griego stoicheion
(elemento) y metrom (medida).
La estequiometría es una herramienta indispensable en química. Problemas
tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera,
determinar el rendimiento potencial de oro en una mena o la evaluación de
diversos procesos para convertircarbón en combustibles gaseosos implican
aspectos de la estequiometría.
1.2 Teoría atómica de Dalton.
El concepto de átomo se viene manejando desde la época de los griegos
(Demócrito, siglo V A.C) cuando se pensaba que la materia estaba
compuesta por pequeñas partículas indivisibles. Teoría esta, criticada
muchas veces, que se mantuvo por muchos siglos hasta que en el siglo
XVII fue retomada porlos científicos de la época quienes estudiaban las
propiedades de los gases, Antes del final del siglo XVIII ya se habían
aislado los principales gases de la atmósfera, nitrógeno y oxígeno y se
habían propuesto leyes naturales para describir el comportamiento físico de
los gases. Pero fue John Dalton (1803-1807) quien formuló una definición
más precisa de los llamados átomos. Dalton postuló lassiguientes hipótesis
sobre la naturaleza de la materia:
• Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos del mismo elemento
son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los
demás elementos. Los átomos de un elemento son diferentes a los
átomos de otro elemento.
•Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
• Una reacción química sólo implica la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; los átomos no son creados ni
destruidos en una reacción química.
1.3 Concepto de elemento y compuesto.
Un elemento está formado por los mismos átomos, ejemplo sodio, mientras
que un compuesto, está formado por diferentes átomos,

ejemplo lamolécula de agua, lo integran dos átomos de hidrógeno y un
átomo de oxígeno.
1.4

Ley de proporciones definidas y multiples.

Es de destacar que Dalton no intentó describir la estructura o composición
de los átomos, tampoco tenía conocimiento de cómo era un átomo, pero si
logró establecer las bases de las leyes de la combinación química. En base
al segundo postulado se definieron dos leyes:
Laley de las proporciones definidas: (J. Proust). Muestras diferentes de
un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en las
misma proporción de masa, o en otras palabras, independientemente de la
forma de la preparación de un compuesto, las proporciones entre las masas
de los elementos combinados es invariable. Cuando dos elementos forman
un compuesto, una cantidad dada de ellos se...