TEMA4 ACTIVIDAD1 Algoritmo EjemploEnergiaReticular

Ciclo de Born Haber, aplicando la ley de
Hess
Ejemplo
Calcular la energía reticular para LiF, sabiendo que
Li(s) + ½ F2(g)

LiF(s)ΔH° - 594.1 kJ

Aplicando el ciclo de Born Haber, la formación de LiF se lleva a cabo en 5
pasos separados, recordando que la suma delos cambios de las entalpías
de las etapas es igual al cambio de la entalpía de la reacción global (para
este caso es -594.1 kJ)Li+(g) + F-(g)
H°3= 520 kJ

H°4= -328 kJ

H°5 = -1017 kJ

Li (g) + F(g)
H°1= 155.2 kJ

H°2= 75.3 kJ

Li (s) +1/2 F2(g)

H°overall =-594.1 kJ

LiF (s)

Pasos:
1.- Li(s)

Li(g)

ΔH1= 155.2 kJ sublimación

2.-½( F2(g)

2 F(g))

ΔH2= ½(150.6) kJ disociación

3.-Li(g)Li+(g) + 1eionización
4.-F(g) + 1eF-(g)
5.- F-(g) + Li+(g) - LiF(s)
Li(s) + ½ F2(g)

LiF(s)

ΔH3= 520kJ energía de
ΔH4= -328kJafinidad electrónica
= U energía reticular
= - 594.1 kJ energía de formación

-594.1 = 155.2 + 75.3 + 520 + (– 328) + U
U = - 1017 k JEnergías reticulares para algunos sólidos iónicos
El elevado valor de la energía de red explica el hecho de que los
compuestos
iónicossean sustancias sólidas muy estables, de elevado punto de
fusión.
Compuesto
Energía de red (kJ/mol)
Punto de fusión (0C)
LiCl
828
LiBr787
LiI
732
NaCl
NaBr
NaI
686
KCl
699
KBr
689
KI
632
MgCl2
MgO 3890

610
550
450
788
736
662
772
735
680
2527
2800

801
750

714