Tema5enlace Ionico

Tema 5: El enlace iónico

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BIBLIOGRAFÍA:
* “Química. Curso Universitario” B.M. Mahan y R.J. Myers
* “Temas básicos de Química” J. Morcillo
* “Fundamentos de Química General” J.L. Lozano y J.L. Vigata
* “Introducción al Enlace Químico” S. Tolosa
* “Química. La Ciencia Básica” M.D. Reboiras
CONTENIDOS DEL TEMA:
5.1. Introducción del enlace químico
5.2. Aspectos energéticos del enlace iónico5.3. Momento dipolar del enlace y polarización
5.4. Sólidos iónicos
5.5. Características de las sustancias que presentan enlace iónico
Repaso: Covalencia y electrovalencia; formulación.

5.1.- INTRODUCCIÓN DEL ENLACE QUÍMICO
El estudio del átomo es sólo un punto de partida que sirve de base para el estudio de
unidades estructurales de rango superior, por ejemplo las moléculas. A diferencia de losátomos, que son sistemas monocéntricos, todas las unidades estructurales de rango superior al
átomo son sistemas policéntricos. Estas entidades de rango superior son, en general, las
entidades verdaderamente representativas de la realidad observable, ya que en condiciones no
muy extremas los átomos no existen como átomos aislados; el único caso son las moléculas
de gases nobles, donde las moléculasson los propios átomos aislados.
Las entidades de rango superior están formadas por combinación de átomos; así podemos
distinguir:
• Elementos: Entidades formadas por combinación de átomos de la misma especie;
ejemplos: H2, C, Na, Fe, ...
• Compuestos: Entidades formadas por combinación de átomos de dos o más especies
distintas; ejemplos: H2O, C6H6, CO2, HCN, ...
Estas entidades representativas delas sustancias químicas (a excepción de los gases
nobles) son sistemas policéntricos polielectrónicos de grado de complejidad variable. Estas
unidades estructurales pueden constituir:
• Unidades estructurales discretas, dando lugar a lo que se conoce como moléculas. La
molécula se define como “la partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que
posee sus propiedades químicas y es capaz deexistir independientemente”. Son las
entidades representativas de todas las sustancias químicas en estado gaseoso (H2, H2O,
C6H6, CH4, ClNa, ...), de la gran mayoría de las sustancias en estado líquido (H2, H2O,
C6H6, CH4, ...), y de ciertas sustancias inorgánicas en estado sólido (H2, H2O, ...) y de
muchas orgánicas en estado sólido (C6H6, CH4, ...).

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• Unidadesestructurales de extensión ilimitada, dando lugar a lo que se conoce como
redes cristalinas. Éstas son las entidades representativas de las sustancias que, en
condiciones ordinarias, existen como sólidos de elevado punto de fusión. Se tratan de
redes cristalinas de sólidos de tipo metálico (Na, Fe, ...), atómico (diamante C, cuarzo
SiO2, ...) e iónico (ClNa, CaO, ...).
Enlace químico es la unión queaparece entre átomos para formar unidades de rango
superior, tales como moléculas o redes cristalinas. Desde mediados del siglo XIX han ido
surgiendo diversas teorías para explicar el enlace químico, que han intentado responder a
diversas preguntas imprescindibles para comprenderlo en su totalidad:
• ¿Por qué se forma un enlace?
• ¿Por qué los diferentes elementos presentan distinto número deenlace?
• ¿Por qué los valores de los parámetros moleculares? Aspectos geométricos y
energéticos.
Las teorías más sencillas para explicar el enlace químico se basan en la tendencia a
adquirir la configuración de capa de valencia de los gases nobles (He{1s2}, resto{ns2p6}),
debido a la estabilidad que presentan éstos, que en condiciones normales no reaccionan
presentándose como gases monoatómicos. Lapasividad de los gases nobles a reaccionar
sugiere que sus configuraciones electrónicas deben ser más estables que las de otros
elementos.
*

Kossel (1916) propuso la “Regla del Octeto”: Los átomos al unirse tienden a adquirir

las configuraciones de capa de valencia de los gases nobles mediante transferencia de
electrones.
*

Lewis (1923) propone que “dos átomos también pueden cumplir con la...