Temario De Quimica General
Páginas: 12 (2876 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2011
UNIDAD I
FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA
1.1 Modelos atómicos.
El concepto atómico de la materia surgió en la cultura occidental aproximadamente en el año 450 a.c. con el filósofo griego llamado Leucipo. A pesar de que Leucipo no dejó nada escrito, sus ideas están reflejadas en los escritos de su discípulo Demócrito 470- 400 años a.c. La esencia de esta filosofía atómica antiguapuede enunciarse en la siguiente serie de postulados:
Todas las cosas están compuestas de átomos sólidos.
2. Espacio o vacío, es decir, vacuidad, existe entre los átomos.
3. Los átomos son eternos.
4. Los átomos, por ser demasiado pequeños, no son visibles.
5. Los átomos son indivisibles.
6. Los átomos son homogéneos.
7. Los átomos son incompresibles.
8. Los átomosdifieren uno de otro por su forma, tamaño y distribución geométrica.
9. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
El movimiento es eterno y debe ser causado por otro que le precede.
Empédocles contemporáneo de Demócrito, propuso que todos los materiales estaban compuestos de cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua, además, de que cada par de éstos compartíauna propiedad o una cualidad primaria.
En 1808 John Dalton propuso su teoría atómica la cual puede resumirse en los
siguientes postulados:
11. Los átomos son partículas individuales de materia que no pueden subdividirse por ningún proceso conocido.
12. Los átomos son tan indestructibles que resisten la aplicación de cualquier tipo de fuerza conocida.
13. Los átomos quecomponen una sustancia elemental son similares entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra cualidad.
14. Los átomos de un elemento simple, por ejemplo, hidrógeno, oxígeno y carbono, difieren en masa y en otras propiedades de los de otra sustancia elemental.
15. La combinación química se efectúa cuando diferentes tipos de átomos elementales se unen en proporciones numéricas simples para formarcompuestos.
16. Las masas relativas de los átomos que forman un compuesto están representadas por las masas relativas de los elementos que reaccionan para formar el compuesto.
La teoría atómica de Dalton describe lo mejor del pensamiento de su tiempo, pero no permite sostener los conceptos modernos de la estructura atómica y molecular.
Sin embargo estas ideas sirvieron como puntos departida en la evolución del pensamiento y la experimentación científica.
1.2 Tubo de rayos catódicos.
A mediados del siglo XIX, los científicos empezaron a estudiar la descarga eléctrica a través de tubos al vacío ( en ausencia de aire ), en el cual a un voltaje elevado se produce radiación. A esta radiación se le conoce con el nombre de rayos catódicos.
En su forma más simpleel tubo de rayos catódicos consta de dos electrodos encerrados dentro de un recipiente hermético, generalmente de cristal. Los electrodos se encuentran a una distancia tal que los rayos catódicos no pueden viajar entre ellos a menos que la atmósfera del tubo se encuentre reducida a una presión muy baja. El nombre de rayos catódicos se debe al
hecho de que si se aplica un potencialeléctrico (cantidad de energía eléctrica por unidad de carga expresada en volts) entre los electrodos, impulsa los rayos del electrodo llamado cátodo al otro llamado ánodo. Los trabajos realizados entre otros por Julius Plucker (1859), su alumno Johann W. Hittorf (1869), y al trabajo de Willian Crookes (1886), se demostró que los rayos catódicos:
17. Son desviados por campos magnéticos yeléctricos.
18. Producen sombras.
19. Hacen girar un pequeño molinete si se encuentra en su trayectoria.
20. Producen luminiscencia en una pantalla fluorescente, colocada
en su trayectoria y paralela a ella.
21. Producen fluorescencia en las paredes del propio tubo de rayos catódicos.
Los rayos catódicos son repelidos por una placa cargada negativamente y atraídos hacia una placa...
FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA
1.1 Modelos atómicos.
El concepto atómico de la materia surgió en la cultura occidental aproximadamente en el año 450 a.c. con el filósofo griego llamado Leucipo. A pesar de que Leucipo no dejó nada escrito, sus ideas están reflejadas en los escritos de su discípulo Demócrito 470- 400 años a.c. La esencia de esta filosofía atómica antiguapuede enunciarse en la siguiente serie de postulados:
Todas las cosas están compuestas de átomos sólidos.
2. Espacio o vacío, es decir, vacuidad, existe entre los átomos.
3. Los átomos son eternos.
4. Los átomos, por ser demasiado pequeños, no son visibles.
5. Los átomos son indivisibles.
6. Los átomos son homogéneos.
7. Los átomos son incompresibles.
8. Los átomosdifieren uno de otro por su forma, tamaño y distribución geométrica.
9. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
El movimiento es eterno y debe ser causado por otro que le precede.
Empédocles contemporáneo de Demócrito, propuso que todos los materiales estaban compuestos de cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua, además, de que cada par de éstos compartíauna propiedad o una cualidad primaria.
En 1808 John Dalton propuso su teoría atómica la cual puede resumirse en los
siguientes postulados:
11. Los átomos son partículas individuales de materia que no pueden subdividirse por ningún proceso conocido.
12. Los átomos son tan indestructibles que resisten la aplicación de cualquier tipo de fuerza conocida.
13. Los átomos quecomponen una sustancia elemental son similares entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra cualidad.
14. Los átomos de un elemento simple, por ejemplo, hidrógeno, oxígeno y carbono, difieren en masa y en otras propiedades de los de otra sustancia elemental.
15. La combinación química se efectúa cuando diferentes tipos de átomos elementales se unen en proporciones numéricas simples para formarcompuestos.
16. Las masas relativas de los átomos que forman un compuesto están representadas por las masas relativas de los elementos que reaccionan para formar el compuesto.
La teoría atómica de Dalton describe lo mejor del pensamiento de su tiempo, pero no permite sostener los conceptos modernos de la estructura atómica y molecular.
Sin embargo estas ideas sirvieron como puntos departida en la evolución del pensamiento y la experimentación científica.
1.2 Tubo de rayos catódicos.
A mediados del siglo XIX, los científicos empezaron a estudiar la descarga eléctrica a través de tubos al vacío ( en ausencia de aire ), en el cual a un voltaje elevado se produce radiación. A esta radiación se le conoce con el nombre de rayos catódicos.
En su forma más simpleel tubo de rayos catódicos consta de dos electrodos encerrados dentro de un recipiente hermético, generalmente de cristal. Los electrodos se encuentran a una distancia tal que los rayos catódicos no pueden viajar entre ellos a menos que la atmósfera del tubo se encuentre reducida a una presión muy baja. El nombre de rayos catódicos se debe al
hecho de que si se aplica un potencialeléctrico (cantidad de energía eléctrica por unidad de carga expresada en volts) entre los electrodos, impulsa los rayos del electrodo llamado cátodo al otro llamado ánodo. Los trabajos realizados entre otros por Julius Plucker (1859), su alumno Johann W. Hittorf (1869), y al trabajo de Willian Crookes (1886), se demostró que los rayos catódicos:
17. Son desviados por campos magnéticos yeléctricos.
18. Producen sombras.
19. Hacen girar un pequeño molinete si se encuentra en su trayectoria.
20. Producen luminiscencia en una pantalla fluorescente, colocada
en su trayectoria y paralela a ella.
21. Producen fluorescencia en las paredes del propio tubo de rayos catódicos.
Los rayos catódicos son repelidos por una placa cargada negativamente y atraídos hacia una placa...
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