Temario De Quimica Unam

III TEORÍA ATÓMICA

TEMARIO DE QUÍMICA UNAM
QUÍMICA: Es la ciencia que estudia la metería, su composición interna y los cambios
internos en la misma, así como las interrelaciones con la energía
Fenómenos Físicos: Son los cambios que modifican a la materia en su composición
externa (se recuperan las sustancias o pueden volver a lo que eran antes del cambio)
Propiedades de la materia:Generales: Las presentan todos los cuerpos o sustancias ejemplo: masa, volumen,
pesos...
Particulares o específicas: La presentan unos cuantos cuerpos y nos sirven para
diferenciar a la materia se dividen en dos tipos:
Físicos: Aquellas propiedades que si cambian no alteran la constitución interna de la
materia (En esencia sigue siendo la misma sustancia): color, olor, solubilidad, etc.
Químicas:Cambia la constitución interna por lo que la materia no se puede
recuperar después del cambio eje: oxidación, combustión.

II.- COMPOSICIÓN U ORGANIZACIÓN QUÍMICA DE LA MATERIA.
Hidrógeno y oxigeno ambos en estado gas a temperatura
ambiente. =elemento = 6.023*10 partícula más pequeña e
indivisible de la materia formada por protones, electrones y
neutrones.
H 2 O líquido a temperaturaambiente.
La unión de dos o mas átomos iguales o diferentes, la unión es
química siempre mantienen un peso constante, y es la partícula
mas pequeña de una sustancia o compuesto que aun conserva sus
propiedades.
H 2O – H 2O – H 2O
La unión de dos o mas moléculas iguales la unión es química

Átomo

Molécula

Compuesto

H 2 O + NaCl
Agua salada
Es la unión de dos o más compuestosdistintos por lo que la unión es
física lo que hace que los medios de separación son mecánicos o
de cambios físicos de la materia.

Mezcla

Dalton:
Thompson:

Rutherford:
BOHR:

los elementos químicos están formados por diminutas partículas y
son como esferas (canicas)
basa su experimento en los rayos catódicos descubre que al aplicar
un campo magnético el haz de luz era desviado al lado *del
campo lo que demuestra la existencia de cargas negativas
(descubre al electrón)
al bombardear una lámina de oro con partículas alfa que algunas
de ellas eran desviadas pero una parte era absorbida y desviadas
así estableció que exista un centro macizo o núcleo.
introdujo el concepto de cuantizacion energética y concordó con
los resultados de Ryberg para la explicación de la distribuciónde
electrones en el átomo, distribuidos en 7 niveles de energía # de
electrones = 2n2

TEORIA CUANTICA.
Números cuánticos
N:
Principal nivel expresa el nivel de energía de los electrones (1-7)
I:
Secundario azimutal o de forma (explica la forma del orbital donde
esta colocado el electrón esfera, oval...) existen 4 tipos de
subniveles.
S= 2E
P =6 E
D=10E
F=14E
NUMERO DE SUBNIVELES= n-1
M: magnético: determina en que orbita se encuentra el electrón y el área del
núcleo toma valores positivos y negativos de acuerdo al valor de 1
S: spin: o de giro establece que el movimiento rotacional de un electrón puede ser
a la izquierda o la derecha por lo que en un orbital solo pueden existir dos electrones.
Afinidad electrónica: Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro,gaseoso capta un electrón y se convierte en un ion mononegativo.
Electronegatividad: Es la capacidad relativa de atraer hacia si los electrones de un
enlace químico con otro átomo

IV ENLACES

Configuración electrónica

Iónico o electrovalente: Enlace donde un átomo cede electrones y el otro gana
electrones, principalmente entre átomos de diferentes familias, la diferencia entre suselectronegatividades es mayor que 1.7. Son cristales en formas sólidas, solubles en
agua y conduce la electricidad e agua.

1s
2s

2p

3s

3p 3d

4s

4p 4d

4f

5s

5p 5d

5f

6s

6p 6d

7s

7p

Covalente puro o no polar: Los átomos comparten electrones, la diferencia entre
sus electronegatividad es igual a cero. (Átomos iguales) no
se solubilizan en agua, no...