Temario Quimica Ii

CBT. Dr. Horacio Ramírez de Alba Apaxco
Técnico En Diseño
Temario

Baltazar Hernández Zoe Guadalupe
Química.
2do B2
NL. 4

Ciclo Escolar
2012-2013

INDICE.

ATOMO................................................................................. 3
MODELOS ATOMICOS……………………………………………….3
FUNCIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LOS CAMBIOS FÍSICOS, QUÍMICOS Y NUCLEARES ..…..…4ISOTOPOS…………………………………………………………………..4
IONES……………………………………………………………………….4
ESTRUCURA ELECTRONICA DEL ATOMO……………………………………..4
FUNDAMENTOS DE LA TEORIA CUANTICA ONDULATORIA…………………………..5
PRINCIPIOS DE LA TEORIA CUANTICA……………………………………………..5
NUMEROS CUANTICOS………………………………………………………..5
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI…………………………………….6
CONFIGURACION ELECTRONICA…………………………………………..6
REGLA DE AUFBAU……………………………………………………………..7
REGLA DEHUND…………………………………………………………………….8
ELECTRON DIFERENCIAL………………………………………………………………9
CONCLUSION…………….............................................................................................10

* ATOMO
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm
* MODELOS ATOMICOS.
* Modelo atómico de ThomsonPorser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin)
Este modelopermitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierdeelectrones tiene carga neta positiva y se llama catión.
* Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de Rutherford".
En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y seobservaba que:
- La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.
- Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.
- Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva ycasi toda la masa.
- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.http://www.fullquimica.com/2011/03/teoria-atomica-y-modelos-atomicos.html

* FUNCIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LOS CAMBIOS FÍSICOS, QUÍMICOS Y NUCLEARES.
Los átomos forman enlaces entre sí, lo cual constituye la estructura interna de la materia.
Cuando ocurre un cambio físico en la materia, la unión entre los átomos no se ve afectada, por lo que no se da origen a sustancias nuevas.
Cuando ocurre un cambio químico, la unión entre losátomos se ve afectada, dando lugar al surgimiento de nuevas sustancias.
Un cambio nuclear afecta directamente a la estructura interna de los átomos que forman la materia del universo.
http://html.rincondelvago.com/quimica_36.html
* ISOTOPOS
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo...