Temario quimica i

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS

“WILFRIDO MASSIEU PÉREZ”

ACADEMIA DE QUÍMICA

PLAN DE ESTUDIOS, 2008.

PROFESORA CARMEN PATRICIA AGUILAR SEGURA

Enero, 2011.

QUÍMICA I Competencia general. Argumenta las bases teórico - prácticas del campo de la química fundamental; mediante principios que las relacionen en su vida cotidiana y lapreservación del entorno; con una visión hacia el desarrollo sustentable. Contenido programático:
1.- MATERIA:
Conceptos de Materia. Masa. Energía. Ley de la conservación de la masa, Ley de la conservación de la energía, Ley de la conservación de la materia. Concepto de energía potencial y de energía cinética. Manifestaciones de la energía. Análisis sobre el uso irracional de la energía.Estados de agregación de la masa. Cambios de estado. Propiedades generales de la masa (materia). Propiedades Específicas de la masa (materia). Físicas y Químicas. Ejemplos. Fenómenos Físicos y Químicos. Ejemplos. Sustancias puras (Elementos y compuestos). Ejemplos. Mezclas. Homogéneas y heterogéneas. Ejemplos. Métodos de separación de mezclas.         

2.- ESTRUCTURA ATÓMICA
Átomo.Breve historia de los modelos atómicos: Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford, Modelo de Bohr. Modelo cuántico. Partículas Subatómicas (protón, neutrón y electrón). Número atómico, Número de masa. Ejercicios sobre el cálculo de números de protones, electrones y neutrones que presenta el átomo de algún elemento específico. Isótopos. Uso de los isótopos. Ejemplos. Teoríacuántica. Átomo de Bohr. Estado basal y estado excitado. Principio de incertidumbre de Heisenberg. Números cuánticos. Significado. Tabulación de los valores de los números cuánticos. Principio de máxima multiplicidad (regla de Hund); Principio de edificación progresiva (regla de AUFBAU); Principio de exclusión de Pauli. Configuración electrónica. Diagrama energético. Determinación del valor de loscuatro números cuánticos con base al electrón diferencial.

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3.- TABLA PERIÓDICA:
Clasificación de los elementos por: Periodo Grupo y familia Clase Tipo de elemento (representativos, de transición y de transición interna. Metales y No metales Propiedades y diferencias Importancia socio – económico - ecológica de algunos elementos químicos. Propiedades periódicas ElectronegatividadActividad química Valencia y Número de oxidación.

4.- ENLACE QUÍMICO
Concepto de enlace químico. Regla del octeto Símbolos y estructuras de Lewis Tipos de enlace: a) Iónico o electrovalente b) Covalente: Polar, no polar y coordinado. c) Metálico. Propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.

5.- NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
Nomenclatura IUPAC de funciones químicasinorgánicas. Uso de nomenclatura común: a) b) c) d) e) f) Óxidos metálicos y óxidos no metálicos Hidróxidos o bases. Hidrácidos y oxiácidos. Sales binarias y oxisales. Hidruros. Sales ácidas.

Profa. Carmen Patricia Aguilar Segura

Academia de Química

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BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:
Principios de química 1 Bravo Trejo José Mariano Ed. EXODO. El mundo de la Química, Conceptos y aplicaciones.Moore, Stanitski, Word, Kotz. Ed. Pearson Educación Química 1 Ortíz Flores Ignacio, F. García Hdz. Bachillerato Santillana. Química 1. Enfoque por competencias genéricas y disciplinares. Rosales Guzmán Ed. Limusa. Fundamentos de Química 1 Ocampo, Fabila, et. al. Ed. Publicaciones Cultural. Química General Osuna C. Ma. Guadalupe Ed Alfaomega Nomenclatura Química Inorgánica Rodríguez Xavier, Ed.Trillas. Química 1 Hernández de Luna Ana Ma. et.al. Ed. Wiltees Fundamentos de Química Hein, Morris Ed. Intern. Thomson Editores Fundamentos de Química Burns, A. Ralph Ed. Prentice Hall Química, Flores de L. Teresa/García D. I., Ed. Publicaciones Cultural Química 1 para bachillerato Ramírez Regalado Víctor Ed. Patria Cultural

Páginas de Internet para consultar:
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