temario

PREGUNTAS Y PROBLEMAS
Fuerzas intermoleculares
Preguntas de repaso
11.1 Proponga un ejemplo para cada tipo de fuerzas intermo­leculares. a) interacción dipolo-dipolo, b) interacción dipolo-dipolo inducido, c) interacción ión-dipolo, d) fuer­zas de dispersión, e) fuerzas de van der Waals.
11.2 Explique el término "grado de polarización".¿Qué clase de moléculas tienden a ser muypolarizables? ¿Qué rela­ción existe entre el grado de polarización y las fuerzas intermoleculares?
11.3 Explique la diferencia entre un momento dipolar temporal y un momento dipolar permanente.
11.4 Mencióne alguna evidencia de que todos los átomos y mo­léculas ejercen entre sí fuerzas de atracción.
11.5 ¿Qué propiedades físicas se deberían considerar al compa­rar la intensidad de las fuerzasintermoleculares en los sóli­dos y líquidos?
11.6 ¿Cuáles elementos pueden participar en los enlaces de hi­drógeno? ¿Por qué el hidrógeno es único en este tipo de interacción?

Problemas
11.7 Los compuestos Br2 y ICl tienen el mismo número de elec­trones, pero el Br2 se funde a -7.2°C y
el ICI se funde a 27.2°C. ¿Por qué?
11.8 Si usted viviera en Alaska, ¿cuál de los siguientes gases naturalesalmacenaría en un tanque a la intemperie durante el invierno: metano (CH4), propano (C3H8) o buta­no (C4H10)? Justifique su elección.
11.9 Los compuestos binarios de hidrógeno de los elementos del grupo 4A y sus puntos de ebullición son: CH4 , -162°C; SiH4, -112°C; GeH4 -88°C, y SnH4 -52°C. Ex­plique el incremento en los puntos de ebullición del CH4 al SnH4.
11.10 Mencione los tipos de fuerzasintermoleculares que hay entre las moléculas (o unidades básicas) en cada una de las siguientes especies: a) benceno (C6H6), b) CH3Cl, c) PF3 d) NaCI, e) CS2.
11.11 El amoniaco es al mismo tiempo donador y aceptor de hi­drógeno en la formación de enlaces de hidrógeno. Dibuje un diagrama que muestre los enlaces de hidrógeno de una molécula de amoniaco con otras dos moléculas de amoniaco.
11.12¿Cuáles de las especies siguientes son capaces de unirse entre sí por medio de enlaces de hidrógeno? a) C2H6, b) HI, c) KF, d) BeH2, e) CH3COOH.
11.13 Organice los siguientes compuestos en orden creciente se­gún su punto de ebullición: RbF, CO2, CH3OH, CH3Br. Jus­tifique su elección.
11.14 El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5°C, y el 1-butanol tiene un punto de ebullición de117°C:


Los dos compuestos tienen el mismo tipo y número de áto­mos. Explique por qué son distintos sus puntos de ebulli­ción.
11.15 ¿De cuál miembro de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto? a) O2 y C12, b) SO2 y CO2, c) HF y HI.
11.16 ¿De cuál sustancia de cada uno de los siguientes pares se esperaría que tuviera el punto deebullición más alto? a) Ne o Xe, b) CO2 o CS2, c) CH4 o C12 d) F2 o LiF e) NH3 o PH3. Explique su elección.
11.17 Explique, en función de las fuerzas intermoleculares, porqué a) el NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4, y b) el KCl tiene un punto de fusión mayor que el del I2.
11.18 ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar para a) fundir el hielo, b) hervir el bromomolecular, c) fundir el yodo sólido, y d) disociar el F2 en átomos de F?
11.19 Los siguientes compuestos tienen las mismas fórmulas moleculares (C4H10). ¿Cuál compuesto tendría el punto de ebullición más alto?


11.20 Explique a qué se debe la diferencia en los puntos de fusión de los compuestos siguientes:


(Sugerencia: sólo uno de los dos puede formar enlaces de hidrógeno intramoleculares.)Propiedades de los líquidos
Preguntas de repaso
11.21 ¿Por qué los líquidos, a diferencia de los gases, son prácti­camente incompresibles?
11.22 ¿Qué es la tensión superficial? ¿Qué relación existe entre esta propiedad y las fuerzas intermoleculares?
11.23 A pesar de que el acero inoxidable es mucho más denso que el agua, una navaja de afeitar de acero inoxidable pue­de flotar en el...