TEMAS 3 4

Tabla periódica: Los elementos están ordenados en una tabla periódica formada por 18 columnas, o grupos, y 7 filas, o periodos. Siempre se mantiene una disposición de los elementos químicos siguiendo el orden creciente de su número atómico Z.
Los elementos se pueden clasificar en:
Los metales son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedadesfísicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y loselementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta diagonal -boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y astato- tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas. La plata es un elemento metálico
No metales
El fósforo es un elemento no metálico: Los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación deacuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales. AzufreEl hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.
Los no metales forman la mayor parte de latierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).
Ejemplos de elementos no metálicos
Hidrógeno, carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre, flúor, cloro,bromo, yodo.


Períodos
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El primerperiodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienendieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene lostreinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorceelementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
El periodo que ocupaun elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en elquinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
 
Período 1 (2 elementos)
Grupos
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existendieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados endos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.
Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
Elemento
Símbolo
Última capa
Hidrógeno
H
1s1
Litio
Li
2s1
Sodio
Na
3s1...