Temas de quimica

5.2: Propiedades PVT: ley de Boyle, Charles, Gay Lussac. Ecuación General del Estado Gaseoso.

Ley Boyle:
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

Ley Charles, Gay Lussac:
La ley deCharles y Gay-Lussac es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante; es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes.
Esta ley afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química están en la proporciónde números enteros pequeños. En relación con estos estudios, investigó junto con el naturalista alemán Alexander Von Humboldt, la composición del agua, descubriendo que se compone de dos partes de hidrógeno por una de oxígeno.
Cuando se investiga como depende entre sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar latemperatura.

Ecuación General del Estado Gaseoso:
Es la suma de las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Su expresión Matemática es:
PV = nRT
Las expresiones para las leyes de Boyle y Charles pueden combinarse adecuadamente para dar lugar a la ecuación general del estado gaseoso. En el modelo resultante, se establece una relación entre la presión, volumen y temperatura para una muestra de aire.5.4: Calor de reacción:
Se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.
El calor de reacción depende de las condiciones de presión, temperatura y estado físico del sistema; por ello, cuando se pretendan hacer cálculos de energía deben especificarse en la ecuación química dichas condiciones.

5.6: Calor deSolución:
Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
El balance energético de estos procesos puede dar un resultado positivo o negativo, es decir, en algunos casos se requiere energía para disolver un sólido y en otros casos se desprende energía, también en forma decalor. En el caso particular de una disolución, el calor desprendido o absorbido se llama “Calor de Disolución”, o “Entalpía de Solución”.

5.8: Electroquímica y celdas electrolíticas:
La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
La electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidacióny reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.
Las celdas electroquímicas se usan principalmente con dos fines: Convertir la energía química en eléctrica y convertir la energía eléctrica en química.
Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción químicadentro de la celda, o de producir una acción química por el paso de electricidad.

5.10: Celdas voltaicas de uso práctico:
Uno de los usos más comunes de las celdas voltaicas es en el encendido automático de las luces del alumbrado público en las ciudades.
También se utilizan en el suministro de pequeñas cantidades de energía eléctrica para satisfacer diferentes necesidades en zonasapartadas hasta donde no llegan las redes del tendido de las grandes plantas generadoras. Las celdas fotovoltaicas se emplean también como fuente principal de abastecimiento de energía eléctrica en los satélites y módulos espaciales. Las hay desde el tamaño de una moneda hasta las del tamaño aproximado de un plato. Para obtener una tensión o voltaje más alto que el que proporciona una sola celda, se...