Temas De Universidad

ESTANDRIZACION DE SOLUCIONES

PRÁCTICA Nº 8 ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
I. OBJETIVOS  Aprender las técnicas de valoración de una solución.  Determinar la concentración real de una solución deHCl.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS Estandarización: Es un método de análisis químico cuantitativo, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que lasmedidas de volumen juegan un papel fundamental en esta operación, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado valorante o titulador, de volumen y concentración conocida seutiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. El reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar. Se basa enuna reacción química como: Donde: a= representa las moléculas de analito A, t = moléculas de reactivo titulante T. aA + tT -----> Productos

El reactivo T se adiciona, por lo general con una bureta,en forma creciente y es continua hasta que se ha añadido una cantidad de T químicamente equivalente a la de A. Entonces se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia en la titulación. Parasaber cuándo detener la adición de titulante, el químico puede utilizar una sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando hay un exceso de titulante. Este cambio de color puede o noocurrir en el punto de equivalencia exacto. Al momento en el que el indicador cambia de color se le denomina punto final de la titulación.
1

UTP | Laboratorio de Química

ESTANDRIZACION DESOLUCIONES
Unidades Químicas de Concentración: Molaridad (M) En la molaridad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la mezcla con el volumen de la disolución en la que vertemos el soluto. Esdecir:

Fracción molar En la fracción molar relacionamos los moles del soluto con el que trabajamos con los moles de disolvente tenemos, con lo que se anulan los moles. Es un numero adimensional....