Temas para examen de admicion en medicina

Quimica



Temario


1 Fundamentos de Química.


1 .1 Materia.


1.1.1 Sustancias: elementos y compuestos.


1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.


1.1.3 Dispersiones: disoluciones, coloides y suspensiones.


1 .2 Estructura de la materia.


1.2.1 Estados de agregación de la materia. Propiedades generales de sólidos, líquidos y gases.


1.2.2 Modelo cinéticomolecular de la materia.


1.2.3 Concepto de átomo. Protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica.


1.2.4 Concepto de fórmula.


1.2.4.1 Cálculo de composición porcentual.


1.2.4.2 Cálculo de fórmula mínima y molecular.


1 .3 Tabla Periódica.


1.3.1 Desarrollo histórico.


1.3.2 Clasificación de elementos: metales, no-metales, y metaloides.


1.3.3 Propiedadesperiódicas. Familias y períodos.


1.3.4 Modelo de Bohr.


1.3.5 Configuraciones electrónicas.


1.3.6 Modelo de los orbitales atómicos.


1 .4 Concepto de Molécula.


1.4.1 Configuraciones de Lewis.


1.4.2 Regla del octeto.


1.4.3 Geometría molecular.


1.4.4 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.


1 .5 Reacción química.


1.5.1 Diferenciación decambio físico y cambio químico.


1.5.2 Balanceo por tanteo.


1 .6 Cantidad de sustancia y su unidad el mol.


1.6.1 Masa atómica relativa.


1.6.2 Cálculo de masa molar.


1.6.3 Cálculos estequiométricos.


2 Agua.


2 .1 Generalidades .


2.1.1 Propiedades generales de los líquidos.


2.1.2 Fórmula del agua.


2.1.3 Propiedades físicas: puntos de ebullición y defusión, capacidad calorífica.


2.1.4 Tipos de enlace: covalente polar y puente de hidrógeno.


2.1.5 Propiedades químicas: reacciones del agua con metales y óxidos.


2 .2 Ácidos y bases.


2.2.1 Indicadores.


2.2.2 Teorías ácido-base: Arrhenius.


2.2.3 pH. Concentración de iones [H+] y [OH-].


2.2.4 Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH.


2 .3Disoluciones.


2.3.1 Conceptos de soluto y disolvente.


2.3.2 Concentración molar y porcentual.


2 .4 Contaminación del agua.


2.4.1 Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos.


2 .5 Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad.


2.5.1 Uso responsable y ahorro del agua.


2.5.2 Procesos de tratamiento y potabilización del agua.


3 Aire.


3 .1Generalidades.


3.1.1 Propiedades generales de los gases y Ecuación de estado del gas ideal.


3.1.2 ¿Qué es el aire?


3.1.3 Composición porcentual del aire.


3 .2 Reacciones del oxígeno.


3.2.1 Reacciones de combustión.


3.2.2 Formación de óxidos ácidos y básicos.


3 .3 Reacciones de óxido-reducción.


3.3.1 Números de oxidación.


3.3.2 Balanceo por óxido-reducción.3 .4 Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono.


3 .5 Contaminantes del aire.


3.5.1 Contaminantes primarios del aire (óxidos de nitrógeno, carbono y azufre, partículas suspendidas e hidrocarburos).


3.5.2 Principales fuentes generadoras de contaminación (industriales, urbanas y agrícolas).


3.5.3 Impacto ambiental: Inversión térmica, lluvia ácida.


4 La energía y la cinéticade las reacciones químicas.


4 .1 El concepto de cambio de entalpía.


4 .2 Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas.


4 .3 Equilibrio químico y principio de Le Chatelier.


4 .4 Velocidad de reacción y factores que influyen en ella.


5 Química del carbono.


5 .1 Características del carbono.


5.1.1 Estructura tetraédrica.


5.1.2 Tipos de enlace carbono-carbono:estructura y modelos.


5 .2 Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos.


5.2.1 Nomenclatura.


5.2.2 Isomería estructural.


5 .3 Grupos funcionales: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados.


5.3.1 Nomenclatura.


5 .4 Reacciones orgánicas.


5.4.1 Reacciones de sustitución, adición y eliminación....