temas para examen de UNAM

Quimica
1 Fundamentos de Química.
1 .1 Materia.
1.1.1 Sustancias: elementos y compuestos.
1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
1.1.3 Dispersiones: disoluciones, coloides y suspensiones.
1 .2 Estructura de la materia.
1.2.1 Estados de agregación de la materia. Propiedades generales de sólidos, líquidos y gases.
1.2.2 Modelo cinético molecular de la materia.
1.2.3 Concepto de átomo.Protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica.
1.2.4 Concepto de fórmula.
1.2.4.1 Cálculo de composición porcentual.
1.2.4.2 Cálculo de fórmula mínima y molecular.
1 .3 Tabla Periódica.
1.3.1 Desarrollo histórico.
1.3.2 Clasificación de elementos: metales, no-metales, y metaloides.
1.3.3 Propiedades periódicas. Familias y períodos.
1.3.4 Modelo de Bohr.
1.3.5 Configuracioneselectrónicas.
1.3.6 Modelo de los orbitales atómicos.
1 .4 Concepto de Molécula.
1.4.1 Configuraciones de Lewis.
1.4.2 Regla del octeto.
1.4.3 Geometría molecular.
1.4.4 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.
1 .5 Reacción química.
1.5.1 Diferenciación de cambio físico y cambio químico.
1.5.2 Balanceo por tanteo.
1 .6 Cantidad de sustancia y su unidad el mol.
1.6.1 Masaatómica relativa.
1.6.2 Cálculo de masa molar.
1.6.3 Cálculos estequiométricos.
2 Agua.
2 .1 Generalidades .
2.1.1 Propiedades generales de los líquidos.
2.1.2 Fórmula del agua.
2.1.3 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica.
2.1.4 Tipos de enlace: covalente polar y puente de hidrógeno.
2.1.5 Propiedades químicas: reacciones del agua con metales yóxidos.
2 .2 Ácidos y bases.
2.2.1 Indicadores.
2.2.2 Teorías ácido-base: Arrhenius.
2.2.3 pH. Concentración de iones [H+] y [OH-].
2.2.4 Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH.
2 .3 Disoluciones.
2.3.1 Conceptos de soluto y disolvente.
2.3.2 Concentración molar y porcentual.
2 .4 Contaminación del agua.
2.4.1 Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos.
2 .5Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad.
2.5.1 Uso responsable y ahorro del agua.
2.5.2 Procesos de tratamiento y potabilización del agua.
3 Aire.
3 .1 Generalidades.
3.1.1 Propiedades generales de los gases y Ecuación de estado del gas ideal.
3.1.2 ¿Qué es el aire?
3.1.3 Composición porcentual del aire.
3 .2 Reacciones del oxígeno.
3.2.1 Reacciones de combustión.
3.2.2Formación de óxidos ácidos y básicos.
3 .3 Reacciones de óxido-reducción.
3.3.1 Números de oxidación.
3.3.2 Balanceo por óxido-reducción.
3 .4 Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono.
3 .5 Contaminantes del aire.
3.5.1 Contaminantes primarios del aire (óxidos de nitrógeno, carbono y azufre, partículas suspendidas e hidrocarburos).
3.5.2 Principales fuentes generadoras de contaminación (industriales,urbanas y agrícolas).
3.5.3 Impacto ambiental: Inversión térmica, lluvia ácida.
 La energía y la cinética de las reacciones químicas.
4 .1 El concepto de cambio de entalpía.
4 .2 Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas.
4 .3 Equilibrio químico y principio de Le Chatelier.
4 .4 Velocidad de reacción y factores que influyen en ella.
5 Química del carbono.
5 .1 Características delcarbono.
5.1.1 Estructura tetraédrica.
5.1.2 Tipos de enlace carbono-carbono: estructura y modelos.
5 .2 Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos.
5.2.1 Nomenclatura.
5.2.2 Isomería estructural.
5 .3 Grupos funcionales: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados.
5.3.1 Nomenclatura.
5 .4 Reacciones orgánicas.
5.4.1Reacciones de sustitución, adición y eliminación.
5.4.2 Reacciones de condensación e hidrólisis.
5.4.3 Reacciones de polimerización por adición y condensación.
6 Alimentos
6 .1 Carbohidratos
6.1.1 Estructura de los carbohidratos. Monosacáridos, disacáridos y polisacáridos
6.1.2 Los carbohidratos como fuentes de energía de disponibilidad inmediata
6 .2 Lípidos
6.2.1 Estructura de los lípidos o...